Materia, Estructura y Propiedades Problemario

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Universidad Autónoma del Estado de México

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Facultad de Química

Materia, Estructura y Propiedades

Problemario

Profesor: Dr. En C. A Carlos Mejía Martínez

Primer semestre

SERVICIO SOCIAL

ISAEL ESTRADA MERCADO

Fecha de entrega: 19/08/2022 

Contenido

Propiedades de la materia        3

Tabla periódica        3

Reglas de nomenclatura        3

Nomenclatura sistemática, según la IUPAC        3

Nomenclatura STOCK        3

Nomenclatura tradicional.        4

Estructura del átomo        5

Isótopos        5

Teoría cuántica        5

Dualidad onda partícula        7

Configuración electrónica        7

Enlaces químicos        8

Estructura de Lewis        8

Excepciones a la teoría de Lewis        8

-Moléculas tipo NO y NO2 que tienen un número impar de electrones.        8

Resonancia        9

Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia        9

Formas moleculares y ángulos de enlace        9

Momento dipolar        10

Teoría de orbitales moleculares        10

Paramagnetismo y diamagnetismo        10

Diagramas de Orbitales moleculares        11

Estequiometría        12

Reactivo limitante y en exceso        13

Rendimiento        15

Fórmula mínima y empírica        16

Unidades de concentración        18

Porcentajes (%p/p, %v/v, %p/v)        18

Molaridad (M)        19

Molalidad (m)        20

Normalidad (N)        21

Ciclo de Born-Haber        21

Propiedades de la materia

-Propiedades extensivas: dependen de la cantidad total de materia, por ejemplo, la masa, longitud, volumen, etc.

-Propiedades intensivas: no dependen de la cantidad total de materia considerada, por ejemplo, la densidad, calor, etc.

Tabla periódica

-Radio atómico: en un grupo o familia aumenta de acuerdo con el número atómico debido a que se tiene un mayor número de electrones. El radio atómico en un periodo disminuye de acuerdo con el número atómico mayor, ya que se tiene una mejor atracción de los electrones hacia el núcleo.

-Radio iónico: es el tamaño o cambio cuando se tiene una ganancia o pérdida de electrones, por lo que al momento de que un átomo se vuelve catión disminuye su radio atómico, y viceversa con los aniones.

-Energía de ionización: es la energía o trabajo necesario para sacar el electrón más débilmente unido al átomo aislado. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica.

-Afinidad electrónica: es la energía liberada cuando un átomo neutro independiente acepta un electrón. Aumenta de izquierda a derecha en un periodo, y de arriba hacia abajo en un grupo o familia, aunque hay excepciones.

-Electronegatividad: es la capacidad o potencialidad de un átomo en una molécula de atraer electrones hacia si mismo. Debido a que el flúor tiene una mayor carga nuclear efectiva, es el elemento más electronegativo porque le es sencillo atraer hacia si mismo los electrones, caso contrario con los alcalinos o los alcalinotérreos. Aumenta de izquierda a derecha en el periodo y de abajo hacia arriba en el grupo o familia.

Reglas de nomenclatura

-Se escribe primero el menos electronegativo y luego el más electronegativo

-Se intercambian los estados de oxidación

-Se lee de izquierda a derecha

Nomenclatura sistemática, según la IUPAC

*Utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula.

*El prefijo mono se puede omitir.

Nomenclatura STOCK

*Indicar el número de oxidación con números romanos y entre paréntesis al final del nombre del elemento.

Nomenclatura tradicional.

*Añadir un sufijo del elemento según el estado de oxidación con el que se trabaje.

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