Materia propiedades quimicas fisicas clasificaciones

[pic 1]

Ing. JAM.

Modelos atómicos.

8º y 10º.

Un modelo es una representación mental

de un proceso o estructura determinada.

En el caso de los modelos atómicos estos son representaciones mentales de la estructura del átomo.

Tales de Mileto. Agua.

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[pic 4]Heráclito. Fuego.[pic 5]

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Anaxímenes. Aire.

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Jenófanes. Tierra.

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Ing. JAM        6

Empédocles de Agrigento.[pic 9]

• (en griego Εμπεδοκλής) (Agrigento, h.495/490 - h.435/430 a. C.), fue

un filósofo y político democr ático griego. Cuando perdió las

elecciones fue desterrado y se dedicó al saber.

Ing. JAM        7

Las cuatro raíces.

• Postuló la teoría de las cuatro raíces, a las

que Aristóteles más tarde llamó elementos, juntando el agua de Tales de Mileto, el fuego de Heráclito, el aire de Anaxímenes y la tierra de Jenófanes las cuales se mezclan en los distintos entes sobre la Tierra.

Estas raíces están sometidas a dos fuerzas, que pretenden explicar el movimiento (generación y corrupción) en el mundo: el Amor, que las une, y el Odio, que las separa. Estamos, por tanto, en la actualidad, en un equilibrio.

A lo largo de la historia se han concebido varios modelos atómicos, entre ellos:

• El de Demócrito y Leucipo.
• El de John Dalton.
• El de J.J. Thomson.
• El de Sir Ernest Rutherford.
• El de Niels Bohr.
• El de Sommerfeld.
• El de Schrödinger.
• El actual.

Demócrito y Leucipo.

• Así mismo sostenían que la materia estaba constituida por una mínima unidad llamada átomo (sin división).[pic 10]
• Estos concibieron el átomo como un ente geométrico.

Modelo de Demócrito y Leucipo.

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John Dalton

• Este mantiene la concepción de átomo pero lo concibe de una manera diferente a la de Demócrito y Leucipo.[pic 14]

Modelo atómico de Dalton.

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Joseph John Thomson.

• Físico inglés a quien se la atribuye el descubrimiento del electrón, luego de lo cual concibió el Pudín de Ciruelas.[pic 16]

Pudín de Ciruelas

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Sir Ernest Rutherford.

• Físico británico quien mediante una serie de experimentos concibió un nuevo modelo atómico y descubrió la carga del protón.[pic 18]

Los experimentos los realizó de la siguiente

manera:

• Bombardeó una lámina de oro con partículas α+ y observó que éstas partículas se desviaban o regresaban a la fuente.

Experimento de Rutherford.

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Conclusiones del experimento de

Rutherford.

1. La mayoría del átomo es espacio vacío.
2. El núcleo contiene casi toda la masa, formado por partículas positivas a las cuales llamó Protones.
3. El átomo sí se puede dividir.

Modelo de Rutherford.[pic 20]

•Este fue un físico

Niels Bohr

danés quien propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas con una cantidad de energía determinada llamada cuanto.[pic 21]

Modelo de Bohr.

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Arnold Sommerfeld

•El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que algo andaba mal en el modelo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes para un nivel energético dado.

•Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la velocidad de la luz. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas.

•1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares. Para hacer coincidir las frecuencias calculadas con las experimentales, Sommerfeld postuló que el núcleo del átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy próximo al núcleo al tener este una masa varios miles de veces

Arnold Sommerfeld.

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Modelo de Sommerfeld (1916).

• Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.[pic 25]
• A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
• El electrón es una corriente eléctrica minúscula.

Erwin Schrödinger.

• Este hombre formuló un modelo con base a que los electrones poseen una naturaleza dual, los electrones se comportan como ondas alrededor del núcleo con determinados valores de energía, con lo cual no se puede determinar la trayectoria y posición de un electrón.[pic 26]

Modelo de Schrödinger.

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En 1935 el señor James Chadwick descubre la

existencia de los neutrones.

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En la actualidad lo concebimos como un núcleo masivo con una

nube difusa de electrones que giran a su alrededor.

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Modelo atómico actual.

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Partículas subatómicas.

Así mismo hoy sabemos que existen

otras partículas fundamentales.

Dentro de estas tenemos los Hadrones, Fermiones (Leptones), Neutrinos y Bosones.

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