Mediciones De Conductividad
Enviado por Gabywaldo31 • 9 de Febrero de 2014 • 471 Palabras (2 Páginas) • 306 Visitas
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
FISICOQUÍMICA FARMACEUTICA
Practica 1. Mediciones de conductividad
Grupo: 4FV1 Equipo: 2
Duarte Medina Karla Estela
González Waldo Jocelyn Gabriela
Hernández Carmona Luis Arturo
León Pérez Alejandra Patricia
Salgado Gómez Mirna Jessica
INTRODUCCIÓN
La capacidad de los iones para moverse en la disolución y la propiedad que tiene una solución de conducir la corriente se llama, en términos generales, conductancia. La conductancia específica o conductividad (k) de una disolución, es la conductancia de 1 cm3 de disolución, entre electrodos de 1cm2 de área, que se encuentran separados 1 cm. La conductancia específica tiene unidades de ohm-1 cm-1.Las mediciones de conductividad se realizan con un puente de Kohlrausch y, aún cuando se determina la resistencia durante la medición, en la escala del instrumento se lee en términos de Conductancia (km, por conductancia medida).
La conductividad equivalente de una solución es la conductancia específica de un equivalente de soluto, y se puede expresar como
La conductividad equivalente varía con la concentración, siendo mayor en soluciones más diluidas, porque en las soluciones concentradas, las interacciones ion-ion y ion-solvente reducen la movilidad de los iones que transportan la corriente. La conductividad equivalente a dilución infinita es la conductividad equivalente de una solución, cuando su concentración tiende a cero (conductividad equivalente a dilución infinita o conductividad equivalente límite).
La conductividad equivalente a dilución infinita, es la suma de las conductividades equivalentes iónicas a dilución infinita (ley de Kohlrausch o de la migración independiente de los iones).
Experimentalmente, la conductividad equivalente a dilución infinita puede obtenerse (para el caso de un electrolito fuerte) por extrapolación, graficando valores de vs. C1/2. Para electrolitos débiles es necesario recurrir a la ley de Kohlrausch dado que, en ese caso, la gráfica no resulta apropiada para la extrapolación.
DIAGRAMA
OBJETIVOS
• Determinar la variación de la conductividad específica y de la conductividad equivalente a diferentes concentraciones de soluciones de electrolitos fuertes y débiles.
• Determinar la dependencia entre la conductividad el grado de disociación.
RESULTADOS
Tabla 1.Ácido clorhídrico (HCI).
Concentración
G Conductancia (Ω-1)
x Cond. Especifica
(Ω-1 cm-1)
λ
...