Mediciones De Conductividad

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS

FISICOQUÍMICA FARMACEUTICA

Practica 1. Mediciones de conductividad

Grupo: 4FV1 Equipo: 2

Duarte Medina Karla Estela

González Waldo Jocelyn Gabriela

Hernández Carmona Luis Arturo

León Pérez Alejandra Patricia

Salgado Gómez Mirna Jessica

INTRODUCCIÓN

La capacidad de los iones para moverse en la disolución y la propiedad que tiene una solución de conducir la corriente se llama, en términos generales, conductancia. La conductancia específica o conductividad (k) de una disolución, es la conductancia de 1 cm3 de disolución, entre electrodos de 1cm2 de área, que se encuentran separados 1 cm. La conductancia específica tiene unidades de ohm-1 cm-1.Las mediciones de conductividad se realizan con un puente de Kohlrausch y, aún cuando se determina la resistencia durante la medición, en la escala del instrumento se lee en términos de Conductancia (km, por conductancia medida).

La conductividad equivalente de una solución es la conductancia específica de un equivalente de soluto, y se puede expresar como

La conductividad equivalente varía con la concentración, siendo mayor en soluciones más diluidas, porque en las soluciones concentradas, las interacciones ion-ion y ion-solvente reducen la movilidad de los iones que transportan la corriente. La conductividad equivalente a dilución infinita es la conductividad equivalente de una solución, cuando su concentración tiende a cero (conductividad equivalente a dilución infinita o conductividad equivalente límite).

La conductividad equivalente a dilución infinita, es la suma de las conductividades equivalentes iónicas a dilución infinita (ley de Kohlrausch o de la migración independiente de los iones).

Experimentalmente, la conductividad equivalente a dilución infinita puede obtenerse (para el caso de un electrolito fuerte) por extrapolación, graficando valores de vs. C1/2. Para electrolitos débiles es necesario recurrir a la ley de Kohlrausch dado que, en ese caso, la gráfica no resulta apropiada para la extrapolación.

DIAGRAMA

OBJETIVOS

• Determinar la variación de la conductividad específica y de la conductividad equivalente a diferentes concentraciones de soluciones de electrolitos fuertes y débiles.

• Determinar la dependencia entre la conductividad el grado de disociación.

RESULTADOS

Tabla 1.Ácido clorhídrico (HCI).

Concentración

G Conductancia (Ω-1)

x Cond. Especifica

(Ω-1 cm-1)

λ

...