Metales Y No Metales

Metales:

Los metales en un grupo tienen propiedades similares, mismas que van cambiando gradualmente a través de la tabla periódica. La reactividad de los metales tiende a disminuir al movernos de izquierda a derecha en la tabla periódica.

Metales alcalinos: grupo IA de la tabla periódica, del litio al francio.

Metales alcalinotérreos: grupo IIA de la tabla periódica.

Metales de transición: elementos del grupo al IIIB al VIIIB.

Los metales del grupo del IIIA al VA: aluminio, indio, galio, talio, estaño, plomo, y bismuto, son los de menor reactividad de entre los metales. Los de mayor utilidad son el aluminio, por ser de peso ligero

Lantánidos: son suaves, maleables, presentan brillo y alta conductividad. Se mezclan con elementos comunes para formar aleaciones.

Actínidos: Solo el actinio, torio, proactinio y uranio se encuentran de manera natural. El uranio se utiliza para producir energía en la planta nuclear.

Son en total 84 elementos (significa que son la mayoría) y sus propiedades generales son:

Propiedades Físicas:

 Son sólidos, excepto el Hg que es líquido, esto es a temperatura ambiental (25°C)

 Poseen temperaturas de fusión (Tf) y temperaturas de ebullición variables, generalmente altas.

 Máximo (Tungsteno: Tf = 3410°C)

 Mínimo (Mercurio: Tf = 38,9°C)

 Poseen densidad variable, entre ellos el de mayor densidad es el osmio (ρ = 22.6 g/cm3) y el de menor densidad el litio (ρ = 0.53 g/cm3)

 Son maleables (se pueden transformar a láminas delgadas) y dúctiles (se pueden transformar a hilos), siendo el oro el más maleable y el más dúctil.

 Poseen brillo metálico debido a que reflejan la luz

 Poseen alta conductividad térmica

 Poseen alta conductividad eléctrica a temperatura ambiental, los mejores conductores son Ag, Cu, Al y Mg.

Propiedades Químicas:

 En el nivel externo poseen 1, 2, 3 ó 4 electrones.

 En reacciones químicas pierden electrones de valencia. La pérdida de electrones se conoce como fenómeno de oxidación; por lo tanto los metales se oxidan y en sus compuestos (generalmente iónicos) se presentan como cationes.

 En la naturaleza la mayoría de los metales se encuentran formando sales y óxidos. Muy pocos metales, llamados metales nobles (Cu, Ag, Au, Pt, etc.) se encuentran en su estado nativo, es decir libres.

No Metales:

Familia del carbón: grupo IVA de la tabla periódica y solo el carbón es no metal.

Familia del nitrógeno: grupo VA de la tabla periódica, contiene dos elementos no metales: nitrógeno y fosforo.

Familia del oxígeno: grupo VIA de la tabla periódica y contiene tres no metales: oxígeno, azufre y selenio.

Familia de los halógenos: grupo VIIA de la tabla periódica, contiene al flúor, cloro, bromo

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