Metales a la reacción y sus cambios

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ALUMNO:

Leonardo de Jesús Sánchez Córdova

Profesora:

Hermicenda López Vidal

MATERIA:

LABORATORIO DE QUIMICA 2

Introducción

En este portafolio hablaremos de los metales a la reacción y sus cambios, veremos y detallaremos La composición de estos metales y determinan el color de la llama al contacto con nuestro metal. y a la cual También  verse colores más sorprendentes, como verde o morado, etc.

OBJETIVO

conocer la característica de los metales utilizados. y explicar por que reaccionaron y tuvieron cambios.

PRACTICA 8

IDENTIFICACIÓN DE METALES A LA FLAMA

Los metales son sustancias cuyos átomos por lo general contienen uno o dos electrones en su configuración externa (capa de valencia). Al reaccionar tienden a formar compuestos iónicos (sales) por transferencia de electrones. Son muy activos por ceder fácilmente electrones y emiten luz al excitarse, produciendo llamas de diferentes colores. Esta propiedad es utilizada para identificarlos.

MATERIAL Y REACTIVO

ACTIVIDAD PREVIA AL EXPERIMENTO

Investigar las propiedades fisicoquímicas de los reactivos a utilizar.

HCl;densidad,1190kg/m3, masa molar 36.46 g/mol función- 26°c ebullición 48°c

Cu(NO3)2;colorazion azul, densidad2.32 kg/m3

fusión, - 17°c, ebullición 170°c

KNO3;,Masa Molar 101,10 g/mol.

Densidad: 2,1 g/cm3.Punto de fusión: 334 ºC.

Punto de ebullición: 400 ºC.

CoCl2 ; Masa molar: 129.839 g/mol

Punto de fusión: 735 °C

Densidad: 3.36 g/cm³

Ebullición 46°c

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Se limpia el alambre de platino humedeciéndolo en ácido clorhídrico, el cual debe estar en la cápsula de porcelana, y se introduce en la llama del mechero.

2. Si en la llama se observa alguna coloración, se humedece en el HCI y se calienta varias veces en el alambre de platino, hasta que la llama no se coloree.

3. Cuando el alambre esté limpio, se humedece en HCI y se toca la primera sustancia colocada en los vidrios de reloj, se introduce el alambre en la llama y se anota la coloración adquirida.

4. Se limpia nuevamente el alambre y se repite el experimento anterior con cada una de las sustancias restantes.

Anote en el cuadro de observaciones los siguientes datos.

RESULTADOS

SrCl2

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CuCl2

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CoCl2

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