Metodo De Victor Meyer

METODO DE VICTOR MEYER.

CÁLCULOS Y RESULTADOS

Muestra problema #5: Acetona (〖CH〗_3 CO〖CH〗_3)

5.1.

Masa de la muestra en cada ampolla (W).

W muestra = W ampolla con muestra – W ampolla vacía.

W_1=1.4882g-1.3577g=0.1305g

W_2=1.4119g-1.3064g=0.1055g

Volumen desplazado (V).

V muestra = V final - V inicial.

V_1=84mL-27mL=57mL ≡0.057L

V_2=79mL-27mL=52mL≡0.052L

Densidad del vapor (ρ).

ρ=(P.M)/(R.T)

Donde:

P: presión atmosférica (649.13mmHg ≡ 0.854atm)

M: Peso molecular (g/mol)

R: constante de los gases (0.082 (atm.L)/(mol.°K) )

T: temperatura del sistema (27℃ ≡300.15°K)

ρ_1=((0.854atm)×(65.983 g/mol))/((0.082 (atm.L)/(mol.°K))×(300.15°K) )=2.289g/L

ρ_2=((0.854atm)×(58.471 g/mol))/((0.082 (atm.L)/(mol.°K))×(300.15°K) )=2.029g/L

5.2. Peso molecular de la muestra (M).

M=(ρ.R.T)/P

M_1=((2.289 g⁄L)×(0.082 (atm.L)⁄(mol.K)×(300.15°K)))/((0.854atm) )=65.969g/mol

M_2=((2.029g⁄L)×(0.082 (atm.L)⁄(mol.K)×(300.15°K)))/((0.854atm) )=58.476g/mol

Temperatura T(°K) Presión Atmosférica P(atm) Masa Vapor W_v (g) Volumen Vapor V(L) Densidad Vapor ρ_v (g⁄L) Masa Molecular M( g⁄(mol)) M promedio (g⁄(mol))

Exp.1 300.15 0.854 40.158 0.057 2.289 65.969 62.223

Exp. 2 300.15 0.854 39.019 0.052 2.029 58.476

Tabla 1. Datos y resultados obtenidos para del método de Víctor Meyer.

5.3. Peso molecular promedio de la muestra.

M_p=(M_1+M_2)/2

M_p=(65.969 g⁄mol+58.476 g⁄mol)/2=62.223g/mol

5.4. Porcentaje de error.

% error=(v_e-v_t)/v_t ×100%

Donde:

vt: valor teórico (58.08g 〖CH〗_3 CO〖CH〗_3)

ve: valor experimental (promedio)

%error=(62.223g-58.08g)/58.08g×100%=7.133%

ANÁLISIS

El método de Víctor Meyer consiste en volatilizar un peso conocido de una muestra liquida y medir en un eudiómetro el volumen de aire que es desplazado por el vapor de dicha muestra a condiciones de presión y temperatura conocidas.

De esta manera determinamos el peso molecular y la densidad en condiciones de vapor para la acetona (62.223g/mol y 2.159g/L: valores promedio, respectivamente), bajo condiciones de temperatura y presión atmosférica conocidas, 300.15°K y 0.854atm, con un porcentaje de error equivalente al 7.1%, lo que habla de los diversos errores cometidos en la parte experimental. Sin embargo, se nos hace posible rescatar que la muestra numero dos, sometida a este experimento, tiene un peso molecular de 58.476g/mol que al compararlo con el peso registrado por la literatura para la acetona (58.08g/mol) da un porcentaje de error del 0.7%.

PREGUNTAS

6.1. En el laboratorio es necesario tener en cuenta que los datos numéricos obtenidos

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