Mezclas y técnicas de separación

                  Mezclas y técnicas de separación

Facultad de ciencias básicas, laboratorio de química

Universidad de pamplona, kilómetro 1 vía Bucaramanga

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Resumen

En la práctica de laboratorio se dieron a conocer las diferentes técnicas de separación tanto homogéneas y heterogéneas, y así comprender las formas cómo se comportan las diferentes sustancias al aplicar los métodos de separación, por medio de filtración y decantación

Palabras Claves: Filtración, Decantación, evaporación, Mezclas Homogéneas y heterogéneas, Destilación.

Introducción

1El trabajo que a continuación se presentará contiene información relacionada con la "separación de mezclas ", lo cual tiene una gran importancia porque se conoce sobre propiedades, sobre los instrumentos y métodos adecuados para elaborar dichas mezclas o bien separarlos.

La correcta separación de mezclas nos ayuda a poner en práctica todos los métodos que se presentarán, para separar mezclas; es importante saber sobre su estado físico, y características

En el cual se realizara un Análisis químico, que es un conjunto de técnicas y procedimientos empleados para identificar y cuantificar la composición química de una sustancia.

Mezcla, agregación de sustancias sin interacción química entre ellas. Las propiedades de las mezclas varían según su composición y pueden depender del método o la manera de preparación de las mismas.

Los componentes individuales en una `mezcla heterogénea' están físicamente separados y pueden observarse como tales. Estos componentes se pueden recuperar por procedimientos físicos, como la filtración, la decantación o la separación magnética.

En una `mezcla homogénea' o disolución el aspecto y la composición son uniformes en todas las partes de la misma. El componente que está en mayor proporción y que generalmente es líquido se denomina disolvente, y el que está en menor proporción soluto. Las disoluciones pueden ser sólidas y gaseosas, pero la mayoría de ellas son líquidas. Para separar los componentes de una disolución se utilizan técnicas como la cromatografía, la destilación o la cristalización fraccionada.

Parte Experimental

Destilación

Este método consiste en separar los componentes de las mezclas basándose en las diferencias en los puntos de ebullición de dichos componentes, ya que se utiliza una serie de instrumentos del laboratorio para poder realizar este proceso. En este método de destilación se realiza  usando  cualquier tipo de sustancias que tenga alcohol en este caso  una lata de cerveza y observar   su porcentaje que tiene  de alcohol, pero se sabe que esta sustancia no tiene mucho contenido de alcohol entonces se complementa con  una sustancia que tenga un porcentaje óptimo de alcohol que es el aguardiente, para este proceso se necesita tener en cuenta un termómetro para así poder determinar el punto de ebullición de la destilación porque a más de  80 °C la mezcla ya  se puede ver afectada y nos  encontraríamos no  destilando, se puede obtener una alteración  y el resultado nos da a tener solo agua y se pierde el alcohol.

[pic 1]

Filtración y evaporación

Consiste en hacer pasar la mezcla a través de un filtro, quedando retenido el sólido en el filtro y la parte líquida pasa a través de él. También se define como: Filtración, proceso de separar un sólido suspendido (como un precipitado) del líquido en el que está suspendido al hacerlos pasar a través de un medio poroso por el cual el líquido puede penetrar fácilmente, como se ilustra en las siguientes imágenes 

[pic 2][pic 3]

1. mezcla de arena y sal

2. Filtración de la arena y sal, se complementa con una tercera parte de agua

Evaporación

La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se puede producir a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada sea esta. No es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición. Cuando existe un espacio libre encima de un líquido, una parte de sus moléculas está en forma gaseosa, al equilibrase, la cantidad de materia gaseosa define la presión de vapor saturante, la cual no depende del volumen, pero varía según la naturaleza del líquido y

la temperatura, como se observa en las siguientes imágenes.

[pic 4][pic 5]

1. calentamiento de la mezcla                                           2. Resultado de la evaporación

Análisis de resultado

Para el experimento de la arena, se obtuvo arena fina más cloruro de sodio donde se mezclan detenidamente en un hoja de papel blanca y con una lupa se observa las gránulos finos de la sal

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