Modelo De Berthelot

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior De Ingeniera Mecánica Y Eléctrica

Unidad Zacatenco

Laboratorio De Química Aplicada

Práctica #1 Leyes De los Gases

Alumno Que Reporta: Ortega Cordero Luis Armando

Profesor De Laboratorio: Montes Servin Alejandra

Profesor Titular:Valdes Aleman rosa Maria

Grupo: 2CM13

Equipo: 2

Integrantes:

Alvarado Solir Carolina

Ortega Cordero Luis Armando

Salgado Flores Erick

Vargas Ríos Eliza

OBJETIVO

El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio las leyes de Boyle-Mariotte, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.

CONSIDERACIONES TEORÍCAS.

Ley de Boyle-Mariotte

Esta primera ley destinada a estudiar el comportamiento de los gases perfectos fue deducida de forma simultánea en la segunda mitad del siglo XVVII por los irlandes Robert Boyle y el francés Edmé Mariotte, quienes en investigaciones paralelas dedujieron que a temperatura constante, los volúmenes queocupara una masa gaseosa sometida a diferentes presiones.Es Decir que en un instante dado un gas ejerce una presión ρ. Al tiempo que ocupa un Volumen V.

Si por cualquier circunstancia logramos variar el valor de unas de dichas magnitudes, por ejemplo la presión hasta que alcanze un valor distinto de p de forma que en dicho proceso la temperatura del gas no varíe, el volumen del gas variará hasta un valor V de tal forma que al final tendrá que suceder que:

Representan Ley de Boyle-Mariotte

Además se obtiene despejada que: Dónde:

= Presión Inicial

= Presión Final

= Volumen Inicial

= Volumen Final

Ley de Charles y Gay-Lussac

La ley de Charles

A una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

Además pued

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Suscríbase

e expresarse como:

Además se obtiene despejada que: Dónde :

= Volumen inicial

= Temperatura inicial

= Volumen final

= Temperatura final

La ley de Gay-Lussac

Según la ley formulada por el físico francés Joseph Louis Gay-Lussac debido a esta razón si el volumen de un gas no varía, la presión ejercida por dicho gas se encuentra

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