Modelos Atómicos y propiedades de los átomos

Autor

Aportación

Modelo atómico

Demócrito

Desarrollador de la teoría atómica del universo.

• El átomo era partícula más pequeña que había.

• Son eternos, inmutables e indivisibles

John Dalton

Fue el primero en desarrollar un modelo atómico con bases científicas.

El átomo tiene los siguientes postulados.

1. La metería está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos
2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí
3. Los átomos de diferente elemento difieren entre sí en sus características.
4. Los átomos permanecen sin división.
5. Los átomos al combinarse mantienen relaciones simples.
6. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas.
7. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos dos o más elementos.

J.J. Thomson

• Descubrió el electrón y los isotopos.
• La electricidad ayudó a Thompson a desarrollar su modelo

Su modelo era explicado mediante “un pudín de pasas”, el cual decía:

• Los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo (como si fuera una bola cargada positivamente rellena de electrones con carga negativa)

Ernest Rutherworld

• Estudió las partículas radioactivas (alfa, beta, gama).
• Fue el primero en definir un modelo atómico compuesto de núcleo y corteza

• El átomo estaba formado por un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo.
• La masa de un átomo es pequeña. Se definía con concentración positiva.
• Un nuevo modelo lo llevó a declarar que un átomo en su núcleo se divide en protones y neutrones. Y los electrones girando alrededor de él, en orbitas circulares o elípticas.

Neils Bohr

• Colaboró en la creación de la primera bomba atómica.
• El modelo atómico de Bohr resultó una mejora a los modelos anteriores
• Desarrollo un modelo atómico primitivo del hidrogeno
• Su modelo fue el primero en incluir y postular una cuantización

• Describe el átomo como un núcleo pequeño y cargado positivamente, el cual se encuentra rodeado por electrones que giran alrededor de él.
• El electrón puede pasar de una órbita a otra mediante radiación electromagnética.
• El átomo puede tener ciertos niveles de energía definitivos.

James Chadwick

• Descubridor del neutrón,
• Allanó el camino hacia la fisión del uranio 235 y hacia la creación de la bomba atómica.
• Descubridor del Tritio.

• El neutrón no tiene ninguna carga eléctrica.
• La masa de un neutrón es mayor a la de un protón.
• Todos los núcleos contienen protones.

Werner Heisenberg

Principio de incertidumbre

• Es imposible ubicar un electrón alrededor del núcleo.
• El principio describe la complétense de teoría atómica de Bohr.
• De acuerdo con el principio de incertidumbre de Heisenberg no hay orbita circular alrededor de núcleo.
• La posición exacta de un electrón no puede ser determinada precisamente.

Erwin Schrödinger

Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas.

En un átomo:

• Los electrones no están en orbitas determinadas.
• Describe a los electrones con funciones de onda. Dicha probabilidad te indica su posición (“Orbital atómica”).