Método ion-electrón (medio básico)

Método ion-electrón (medio básico)

b) Medio básico

1. En el medio básico los dos primeros pasos son los mismos que para el medio ácido

SO3 -2 + MnO4- + H2O --------> MnO2 + SO4 -2 + OH-

2. Anotar las semi-reacciones de reducción y de oxidación

SRR: MnO4- -------> MnO2

SRO: SO3 -2 -------> SO4 -2

3. Para igualar los átomos de oxígeno se agregan tantas moléculas de agua como oxígenos falten, pero se agregan en el lado de la ecuación en el cuál existe una mayor cantidad de oxígeno.

MnO4- + 2 H2O --------> MnO2

SO3 -2 --------> SO4-2 + H2O

4. Los átomos de hidrógenos se equilibran con grupos hidroxilos (OH-)

MnO4- + 2 H2O --------> MnO2 + 4 OH-

SO3 -2 + 2OH- --------> SO4-2 + H2O

5. Las cargas eléctricas equilibran con electrones

MnO4- + 2 H2O + 3e- --------> MnO2 + 4 OH-

SO3 -2 + 2OH- --------> SO4-2 + H2O + 2e-

6. Como la cantidad de electrones debe ser igual en las semi-reacciones oxidante y reductora, se deben amplificar cada una por un valor determinado para igualar la cantidad de electrones:

MnO4- + 2 H2O + 3e- --------> MnO2 + 4 OH- /x2

SO3 -2 + 2OH- --------> SO4-2 + H2O + 2e- /x3

_______________________________________

2MnO4- + 4H2O + 6e- --------> 2MnO2 + 8OH-

3SO3 -2 + 6OH- --------> 3SO4-2 + 3H2O + 6e-

7. se suman ambas semi-reacciones:

2MnO4- + 4H2O + 6e- --------> 2MnO2 + 8OH-

3SO3 -2 + 6OH- --------> 3SO4-2 + 3H2O + 6e-

___________________________________________

2MnO4- + H2O + 3SO3-2 --------> 2MnO2 + 2OH- + 3SO4-2

BALANCE DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DEL IÓN – ELECTRÓN . MEDIO BÁSICO

En general el procedimiento es el mismo, pero el balance de carga se realiza con OH-.

Si se toma la reacción del permanganato de potasio con el arsenito de potasio en medio básico:

MnO4- + AsO2- → MnO2 + AsO4-3

Si se plantean las semirreacciones se tiene:

MnO4- → MnO2

El número de oxidación del Mn pasa de +7 a +4, es decir que gana 3 electrones.

MnO4- + 3 e - → MnO2

Al balancear con carga negativa y dado que en los reactivos la carga total negativa es 4 y en los productos es 0, se agregan 4 OH- del lado de los productos.

Se tiene entonces:

MnO4- + 3 e - → MnO2 + 4 OH-

Para balancear la masa es necesario agregar 2 H2O como reactivo

MnO4- + 3 e - + 2 H2O → MnO2 + 4 OH-

La otra hemirreacción es:

AsO2- → AsO4-3

El arsénico pasa de +3 a +5, es decir que perdió 2 electrones.

AsO2- → AsO4-3 + 2 e-

La

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