Métodos de análisis por titulación

[pic 1] REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION UNIVERSITARIA

    INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO “SANTIAGO MARIÑO”                                                                         EXTENSIÓN: PORLAMAR

MÉTODOS DE ANÁLISIS POR TITULACIÓN

(CATEDRA: QUIMICA ANALITICA)

INTEGRANTES:

DOCENTE:                                                               Lina Maklad 72 CI 30870089

      Ing. Químico. Virginia Anes                          

PORLAMAR, 03 DE JUNIO DEL 2023

INTRODUCCIÓN        1

FUNDAMENTOS DE LOS BALANCES DE MATERIA:        2

Tipos de balance        4

El balance total de materia.        5

Balance de materia por componentes.        6

Ejemplos        8

        10

CONCLUSIÓN        11

BIBLIOGRAFÍAS        12

INTRODUCCIÓN

     Los balances de masa son una herramienta esencial para el análisis de sistemas químicos. Estas fórmulas matemáticas representan la igualdad entre las cantidades de material que entran y salen del sistema durante un proceso químico. Esta ley fundamental de conservación de la masa forma parte de uno de los principios básicos de la física y se aplica a todos los fenómenos naturales, incluidos los cambios químicos.

La teoría detrás de los balances de masa se basa en el concepto de sustancia o mol. Cada sustancia tiene una composición única determinada por la proporción de átomos y moléculas presentes en ella. Cuando un sistema químico experimenta un cambio, como una reacción química, estas proporciones pueden verse alteradas si hay intercambio de materia entre las sustancias involucradas. Los balances de masa nos permiten rastrear estos movimientos de materia y garantizar que la ley de conservación de la masa permanezca intacta.

Para aplicar correctamente esta ley en los sistemas químicos, primero debemos definir cuántos productos finales obtendremos después de la reacción química, así como cuántas sustancias entrantes participan en la misma. Luego, utilizamos la ecuación de balance de masa para calcular la relación entre los reactivos y productos involucrados en el sistema. Al final, esto nos permite evaluar el rendimiento de la reacción y comprender mejor cómo funciona el mundo natural.

En resumen, los balances de masa son un aspecto importante de la química que nos ayuda a entender mejor cómo funcionan nuestros sistemas Naturales. A través de este tipo de análisis podemos comenzar a ver patrones y relaciones dentro de estos sistemas, lo que nos lleva al conocimiento científico más profundo.

los fundamentos de los balances de la materia son importantes porque ofrecen una manera de analizar el comportamiento de las sustancias químicas en un contexto dinámico. La teoría de los balances de la masa ha evolucionado mucho desde sus raíces históricas, pero sigue siendo un elemento clave en la química moderna.

TITULACIÓN.

     La titulación es un procedimiento cuantitativo analítico de la química. Con la titulación puede determinar la concentración desconocida en un líquido añadiéndole reactivos de un contenido conocido. La titulación es un procedimiento relativamente sencillo que no requiere un despliegue de aparatos técnicos para determinar la concentración de sustancias conocidas disueltas.

Los instrumentos esenciales para la titulación son una bureta y un vaso de precipitados. La bureta contiene una solución volumétrica de la cual se conoce la concentración de la sustancia. En el vaso de precipitados se encuentra la solución con la concentración desconocida y un indicador para la detección del parámetro.

Después de mezclar la solución volumétrica y la solución con la muestra en el vaso de precipitados es posible, en base al conocimiento del desarrollo químico de reacción y el consumo de la solución volumétrica, calcular la concentración de la solución con la muestra. La titulación es aplicada en muchos ámbitos: En el análisis medioambiental, en el control de procesos, en el análisis farmacológico y forense, en el análisis de alimentos o también en la investigación.

DEFINICIONES BÁSICAS 

DISOLUCIÓN PATRÓN

       Es un reactivo de concentración conocida con exactitud. Estas disoluciones desempeñan una función principal en todos los métodos volumétricos.

 PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES PATRÓN

Para establecer la concentración hay dos opciones: prepararlas por un método directo o por un método indirecto o normalización.

Método directo:

Se prepara la disolución utilizando un patrón primario (compuesto de elevada pureza). Se pesa cuidadosamente (en balanza analítica) una cantidad del patrón primario (m), se disuelve en el disolvente apropiado y se diluye hasta un volumen (V) conocido con exactitud en un matraz aforado. La concentración se calcula como:

c: concentración (moles/L)

[pic 2]m: masa (g)

Mr : masa molecular (g/mol)

V: volumen (L)

Método indirecto (normalización):

Si no se dispone de un patrón primario apropiado se prepara una disolución de concentración aproximada del valorante y posteriormente se determina su concentración mediante normalización.

En la normalización se determina la concentración de la disolución patrón mediante valoración frente a una cantidad medida cuidadosamente de un patrón primario, o frente a un volumen conocido con exactitud de otra disolución patrón. El cálculo de la concentración de la disolución patrón se realiza como en cualquier otra valoración.

 PUNTO FINAL DE TITULACIÓN

Durante un procedimiento de titulación en química analítica, el punto en el que la adición de reactivo debe pararse de inmediato y registrarse el volumen de reactivo.

 INDICADORES, PUNTO ESTEQUIOMÉTRICO

PATRÓN PRIMARIO

Un patrón primario, también llamado estándar primario, es una sustancia utilizada                     en química como referencia al momento de hacer una valoración o                     estandarización. Usualmente los patrones primarios son sólidos que cumplen con                   las siguientes características:

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