Naturaleza iónica Y covalente

Naturaleza iónica Y covalente

Objetivos

1-Relacionar el tipo de enlace con la conductividad eléctrica

2- Distinguir entre compuestos iónicos y covalentes en diferentes concentraciones

Materiales

Soluciones diluidas y concentradas de los ácidos: Clorhídrico, nítrico y sulfúrico, hidróxido de sodio, cloruro de sodio, sulfato de cobre, azúcar, agua destilada, aceite y papel tornasol rojo y azul`

Teoría

Existen varias fuerzas de interacción entre los electrones que los mantienen firmemente unidos en los átomos de las sustancias elementales y en los diversos compuestos minerales y orgánicos. Estas fuerzas se conocen como enlace químico. Existen varios tipos de configuración electrónica de elementos a saber: iónicos, covalente, coordinados y metálicos

Entre los enlaces iónicos y metálicos se originan fuerzas electrostáticas opuestas; mientras en los covalentes y coordinados los electrones no emigran del átomo, se comparten formando regiones de alta densidad electrónica entre los átomos que se aproximan.

Las sustancias electrovalentes se ionizan fácilmente y conducen la electricidad sin dificultad, se les llama electrolitos o conductores. Los ácidos, bases y sales en solución son buenos electrolitos. Las sustancias covalentes forman moléculas polares que no conducen la corriente eléctrica

Procedimiento

A- Instale un sistema eléctrico para demostrar la conductividad eléctrica

B- Identificación de los materiales

1. Identifique cada sustancia como acido, base, sal, no polar.

2. Utilice en el reconocimiento el papel tornasol y la fenolftaleína

a) Los ácidos cambian de color del papel tornasol de azul a rojo. No son afectados por la fenolftaleína

b) Las bases viran el tornasol rojo a azul. La fenolftaleínas torna roja

c) Sales y no polares no producen reacciones con los indicadores tornasol y la fenolftaleína

C- Prueba de conductividad

3. Coloque en un vaso químico, 20ml de agua destilada

a) Introduzca en el vaso químico los extremos de los dos electrodos de cobre hasta que estos se cubran con el agua

b) Observe si el foco se enciende

c) Una luz fuerte, intensa, identifica un buen electrolito o enlace iónico

d) Una luz tenue, revela una escasa conducción. Enlace mixto

e) La ausencia de luz, indica falta de conducción. La sustancia tiene enlaces covalentes

4. Repita las pruebas de conductividad y enlace, exactamente, con cada sustancia. Anote sus resultados en la hoja de reporte.

a) Siga el orden que señalan las sustancias y anote la clase de conductividad, tipos de enlace reacciones de los indicadores

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