Propiedades de especies ionicas y covalentes

Laboratorio: Propiedades de especies iónicas y covalentes

Informe laboratorio inorgánica N°1

Francisco Dinamarca Alcota

12-12-2018

Introducción

Las propiedades físicas y químicas de las sustancias dependen fundamentalmente del tipo de enlace que lo representa.

Existen diferentes tipos de enlaces los cuales vendrían siendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos se forman por la atracción electroestática entre electrones de cargas opuestas y se caracteriza por la unión de metales y no metales con una diferencia de electronegatividad mayor o igual a 1.7.

Los enlaces covalentes se forman cuando se unen uno o más átomos compartiendo uno o más pares de electrones. Su defenecía de electronegatividad es menor a 1.7 y mayor a cero para covalente polar e igual a cero para covalente no polar.

Y los enlaces metálicos, como su nombre lo indica, un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Formando una unión una estructura sumamente compacta.

En este informe se mostrará los diversos enlaces producidos por diferentes compuestos tantos orgánicos como inorgánicos, conductividad además de la solubilidad de diferentes compuestos.

Experimentación y procedimiento

Primera parte: Conductividad

Para empezar, se tomaron dos disolventes que fueron agua y tetracloruro de carbono y se mezclaron con 0.5g de Nitrato de potasio.

Al introducir los electrodos la solución de agua y nitrato de potasio nos dio una resistencia de 12MΩ.

En cambio, el tetracloruro con nitrato de potasio nos dio una resistencia de 0.

Esto quiere decir que la segunda mezcla no conduce electricidad y forma un enlace covalente.

Después de esto se repitió el mismo procedimiento, pero con distintos reactivos para completar la siguiente tabla:

Como se puede ver dependiendo del reactivo disuelto en agua, estos conducirán electricidad o no, en otras palabras, el agua al ser un compuesto polar y agregar reactivos que sean iónicos estos serán conductores de electricidad, ya que están formados por iones tanto positivos como negativos y al aplicar corrientes estos se moverán hacia sus respectivos polos, en cambio compuestos covalentes que carecen de cargas eléctricas que se puedan mover al aplicar una corriente eléctrica.

Segunda parte: Solubilidad

Se usaron 8 reactivos, los cuales fueron disueltos en 2 mL de agua y tolueno.

Reactivos: Hidróxido de sodio, glucosa, benceno, cloruro de sodio, cloroformo, sulfato de cobre II, parafina y nitrato de potasio.

Como se puede ver en la tabla, gran parte de los reactivos son solubles en agua, esto quiere decir, si la sustancia es soluble en agua, se puede deducir de ello la presencia de uno o más grupos polares o que el compuesto tiene un peso molecular bajo.

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