Niels Bohr

Niels Bohr

* Nacido en Dinamarca el 7 de octubre de 1885-1962

* En 1913 Bohr desarrollo una hipótesis conocida como la teoría atómica de Bohr.

* Alumno de Rutherford

Modelo Atómico

Para desarrollar su modelo Bohr se apoyó en:

* El modelo atómico nuclear diseñado por Rutherford.

* La teoría cuántica de la radiación del físico Max Planck.

* La interpretación del efecto fotoeléctrico dada por Albert Einstein.

Los postulados de Bohr

* El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.

* Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.

* Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.

Series espectrales

* El espectro de emisión tiene lugar cuando los átomos y las moléculas en un gas caliente emiten luz a determinadas longitudes de onda, produciendo por lo tanto líneas brillantes. Al igual que el caso del espectro de absorción, la distribución de estas líneas es única para cada elemento. Espectros de emisión pueden verse en cometas, nebulosas y ciertos tipos de estrellas.

* Los átomos al ser sometidos a descargas eléctricas emiten radiación electromagnética característica, es decir, dos átomos diferentes

* emiten radiación ectromagnetica de diferente frecuencia (color). El espectro emitido (colores y sus intensidades), se constituye en la huella digital de los átomos.

* El modelo de Bohr explica el espectro de emisión del hidrogeno pero no el de todos los elementos.

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