Nomenclatura De Química Inorganica

Nomenclatura de Química Inorgánica.

Las últimas recomendaciones de la IUPAC para la formulación y nomenclatura de las sustancias inorgánicas, introducen novedades muy llamativas:

• Los compuestos de los halógenos con el oxígeno no se nombran como óxidos, sino como haluros de

oxígeno.

• Se modifica la nomenclatura sistemática de los oxoácidos y las oxosales.

• Se suprimen los nombres de fosfina, arsina y estibina y se sustituyen por fosfato, arsano y estibano.

• Se modifica la nomenclatura de iones.

Se considera que las sustancias inorgánicas pueden ser nombradas basándose en los tres sistemas de nomenclatura que se establecen:

• La nomenclatura de composición.

• La nomenclatura de sustitución.

• La nomenclatura de adición.

Nomenclatura de composición

Se usa para denotar las construcciones de nombres que están basadas solamente en la composición de las

sustancias o especies que se van a nombrar, en contraposición a los sistemas que implican información estructural.

Una construcción de este tipo es la de un nombre estequiométrico generalizado. Los nombres de los componentes, que pueden ser elementos o entidades compuestas (tales como los iones poliatómicos), se indican con los prefijos multiplicadores que dan la estequiometría completa del compuesto. Si existieran dos o más componentes, éstos se dividirán formalmente en dos clases: los electropositivos y los electronegativos.

Se requieren reglas gramaticales para especificar el orden de los componentes, el uso de los prefijos multiplicadores y las terminaciones adecuadas para los nombres de los componentes electronegativos.

Ejemplos:

NaCl: cloruro de sodio

PCl3: tricloruro de fósforo

Nomenclatura de adición

La nomenclatura de adición considera que un compuesto o especie es una combinación de un átomo central o átomos centrales con ligandos asociados.

Las reglas establecen los nombres de los ligandos y las instrucciones de uso para el orden de citación de los nombres de los ligandos y de los átomos centrales, la indicación de la carga o de los electrones desapareados de las especies, la designación del o de los puntos de unión de ligandos complicados, la designación de relaciones espaciales, etc.

Ejemplos:

PCl3: triclorurofósforo

CCl4: tetraclorurocarbono

SF6 hexafluoruroazufre

HNO2 = [NO(OH)] hidroxidooxidonitrógeno

Nomenclatura de sustitución

Se utiliza ampliamente en los compuestos orgánicos y se basa en la idea de un hidruro progenitor que se modifica al sustituir los átomos de hidrógeno por otros átomos y/o grupos.

Las reglas son necesarias para nombrar los compuestos progenitores y los sustituyentes, para establecer el orden de citación de los nombres de los sustituyentes y para especificar las posiciones de unión de estos últimos.

Ejemplos:

PCl3: triclorofosfano (deriva de la sustitución de los hidrógenos del fosfano, PH3, por cloro)

CF4: tetrafluorometano (deriva de la sustitución de los hidrógenos del metano, CH4, por fluor)

Clasificación de los compuestos inorgánicos y sus mecanismos de reacción.

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:

• Óxidos básicos

• Óxidos ácidos o anhídridos

• Hidruros

• Ácidos

• Sales

Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando

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