Formación De Moléculas Y Reglas De Nomenclatura Inorgánica
Enviado por felipebazko • 8 de Agosto de 2013 • 1.299 Palabras (6 Páginas) • 1.019 Visitas
¿Qué criterios de debe tener en cuenta al momento de establecer la configuración basal de un elemento? Menciónelos y descríbalos.
la situación de los electrones de los átomos de un elemento, en su estado fundamental:
El número de electrones, de un átomo neutro, es igual al de protones del núcleo, que viene dado por el número atómico del elemento.
Los electrones se colocan en los átomos, siguiendo el orden de energía ascendente que viene dado por el diagrama de Moeller.
Configuración electrónica:
Llamamos configuración electrónica o disposición electrónica de
Un elemento a la distribución de los electrones de un átomo en los distintos niveles y orbitales, ordenados de menor a mayor energía.
Configuración electronica:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10
Átomos Cargados eléctricamente: (IONES)
Los átomos neutros pueden adquirir carga eléctrica y transformarse en iones solamente cuando ganan o pierden electrones, nunca lo harán perdiendo o ganando protones.
Iones Negativos: También llamados aniones, se originan cuando un átomo gana electrones en corteza electrónica. Se colocan siguiendo el orden normal de llenado de orbitales, reflejado en el diagrama de Moeller.
De esta forma el átomo tendrá en su corteza, mas electrones que protones en su núcleo, por este motivo habrá un exceso de cargas negativas, que será la carga reflejada en el Ión.
Iones Positivos: También llamados Cationes, se originan cuando un átomo pierde electrones de la última capa de su corteza electrónica. Estos electrones se arrancan siempre de la capa más externa o nivel energético más alto que como ya sabemos, no siempre coincide con el orden inverso al llenado de orbitales.
De esta manera, el átomo tendrá menos electrones en su corteza, que protones en su núcleo, quedando con un exceso de protones, que es la carga reflejada en el Ión.
Compuestos Iónicos
Compuestos Iónicos: Sustancias que no están formadas por átomos neutros, sino que están formadas por iones.
Cuando los átomos de un elemento adquieran carga positiva o negativa, según cedan o ganen electrones, decimos que estos se ionizan.
La carga que poseen los iones recibe el nombre de valencia iónica.
Todos los compuestos iónicos están formados por un elemento metálico y uno no metálico.
Los elementos metálicos tendrán a perder electrones, mientras que los no metálicos, tenderán a ganarlos.
EJEMPLO:
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+: 1s2 2s2 2p6
17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Los iones formados se colocan ordenadamente constituyendo una red cristalina de iones.
Estos se unen mediante fuerzas electrostáticas.
Enlace iónico: Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre iones de distinto signo.
Propiedades de los compuestos iónicos:
Todos son sólidos a temperatura ambiente y su temperatura de fusión es elevada
Son solubles en agua
Disueltos en agua o fundidos conducen la electricidad. No conductores en estado sólido.
4.2.- Compuestos covalentes
Una sustancia covalente es aquella que se une mediante un enlace covalente.
Dos clases de sustancias covalentes:
Sustancias covalentes moleculares: Sus átomos se agrupan formando moléculas.
Sustancias covalentes atómicas: Sustancias sólidas que se agrupan formando una red cristalina.
En las sustancias covalentes se da un tipo de enlace muy distinto al iónico.
EJEMPLO:
Dos átomos de flúor se unen para formar la molécula F2:
Cada átomo de flúor tiene siete electrones en su último nivel (2).
Cuando ambos se aproximan se solapan los orbitales 2p de los 2 átomos y se integran en un orbital común
De modo que pertenecen a los 2 átomos por igual.
Cuando los átomos de flúor comparten un par de electrones, es como si cada uno de ellos hubiera ganado uno, entonces adquieren la configuración de un gas noble (Neón)
Enlace covalente:
Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones.
Valencia covalente:
La valencia covalente de un átomo es el número de electrones que este comparte con otros elementos.
Para representar los enlaces covalentes utilizaremos el sistema de Lewis:
Para representar el átomo se escribe el símbolo del elemento rodeado de tantos puntos como electrones de valencia posea.
Para representar una molécula se colocan los electrones del enlace entre los átomos que lo forman.
Algunos átomos pueden formar dos o más enlaces covalentes según el número de electrones que necesitan, para completar el octeto y convertirse en gas noble.
En
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