Moleculas Inorganicas

Mediante este practico realizado se hizo posible adquirir conocimiento en cuanto al correcto uso, manipulacion y funcionamiento adecuado del material requerido en el laboratorio para realizar las reacciones indicadas, y de esta manera llevar a cabo las combinacion de los elementos entre si para formar nuevos compuestos o elementos a partir de una reaccion quimica, la cual nos indicara un cambio quimico o un cambio en la sustancia o reactivo utilizado. Ademas tuvo como obejtivo conocer los medios de precaucion y las normas de seguridas requeridas en caso del mal uso de los reactivos indicados .

Con anterioridad debemos conocer que reaccion quimica es un proceso en que una sustancia o sustancias cambia para formar uno o mas compuestos nuevos los cules se pueden clasificar en cuatro tipos diferentes; desplazamiento simple, desplazamiento doble, de descomposicion y combinacion .

En las reacciones utilizadas podimos observar el resultado en cuanto a los cambios ocurridos para asi obtener conclusiones acerca de lo analizado y poder conocer las causantes de estos cambios e incluimos un conocimiento mayor en el ambito de las reacciones producidas.

Materiales:

• 5 tubos de ensayo

• Gradilla

• Mechero Bunsen

• Pinza de madera para tubo de ensayo

• Soporte Universal

• 4 Pipetas Graduadas

• Propipeta

• Bagueta

• 1 espátula pequeña

• Fósforos

• Palitos de brocheta

• Anteojos de seguridad

• Guantes de látex

Reactivos:

• Acido Clorhídrico 6M (HCl)

• Disolución de Nitrato de Plata (AgNO3) al 5%

• Disolución de Yoduro de Potasio (KI) al 10%

• Agua de Bromo

• Cloruro de Metileno (CH2Cl2)

• Oxido de Mercurio (HgO)

• Zinc en granallas

• Disolución de Hidróxido de Sodio (NaOH) al 15%

• Disolución de Hidróxido de Amonio (NH4OH) al 10%

Procedimiento:

 Experimento N° 1

Procedimiento 1:

1. Vertimos en un tubo de ensayo, con ayuda de una pipeta graduada y bajo la campana, 2 mL de HCl 6 (mol/L).

2. Posteriormente adicionamos, por las paredes del tubo de ensayo, 5 gotas de AgNO3 al 5%.

Procedimiento 2:

1. Vertimos en un tubo de ensayo 5 mL de KI al 10%.

2. Finalmente agregamos, a través de las paredes del tubo de ensayo, 5 gotas de AgNO3 al 5%.

 Experimento N° 2

Procedimiento 1:

1. Agregamos a un tubo de ensayo, con ayuda de una pipeta graduada, 1 mL de KI al 10%.

2. Bajo la campana, añadimos 10 gotas de agua de Bromo.

3. Por último, adicionamos 2 mL de CH2Cl2. Luego agitamos con la ayuda de la bagueta.

 Experimento N° 3

Procedimiento 1:

1. Agregamos, la décima parte de una espátula, HgO a un tubo de ensayo.

2. Acercamos cuidadosamente el tubo de ensayo a un mechero de Bunsen.

3. Posteriormente, acercamos a la boca del tubo un palillo de madera con un poco de ignición.

Procedimiento 2:

1. Adicionamos a un tubo de ensayo granallas de Zinc.

2. Luego, con la ayuda de una pipeta graduada, vertimos 2 mL de HCl 6 (mol/L). Dejando reposar ambos compuestos 1 minuto.

3. Por último, acercamos a la boca del tubo de ensayo un palillo de madera con un poco de ignición.

 Experimento N° 4

Procedimiento 1:

1. Vertimos, con una pipeta graduada, 2 mL de NH4OH al 10%.

2. Posteriormente, agregamos, a la solución, 2 mL de NaOH al 15%.

3. Luego calentamos la disolución resultante en un mechero por 30 segundos para eliminar el Amoniaco gaseoso.

NOTA: la disolución NO debe ebullir.

4. Con la disolución aun caliente, agregamos 1 gota de HCl 6M.

Resultados:

 Experimento N° 1

Procedimiento 1:

Se puede observar que hay una decantación de

un compuesto, de color blanco y el resto de la

disolución es incolora. Hay una leve efervescencia.

Reacción HCl + AgNO3

Procedimiento 2:

Ocurre una reacción entre los compuestos,

donde se puede observar que hay una

decantación de color verde pastel y el resto

de la disolución es incolora.

Reacción KI + AgNO3

 Experimento N° 2

Procedimiento 1:

Primero se puede observar que hay una

Coloración rojo-anaranjado.

Luego al agregar CH2Cl2, se puede observar

una coloración violeta-rosada en el fondo de

la disolución y en la superficie se encuentra

v la coloración rojo-anaranjado.

Reacción KI + agua de bromo + CH2Cl2

 Experimento N° 3

Procedimiento

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