FORMACION DE MOLECULAS Y REGLAS DE NOMENCLATURA INORGANICA

FORMACIÓN DE MOLÉCULAS Y REGLAS DE NOMENCLATURA INORGÁNICA

QUÍMICA

CUESTIONARIO

1.- ¿Qué criterios de debe tener en cuenta al momento de establecer la configuración basal de un elemento? Menciónelos y descríbalos

R: Los criterios que se deben tener en cuenta al momento de establecer una configuración basal de un elemento son tres:

1.-Primer criterio:

Los electrones se colocan siempre en menor nivel de energía disponible. A este criterio se le conoce como principio de Aufbau. Para poder saber el orden de llenado de puede usar el diagrama de Möeller.

Describiré a continuación los criterios antes mencionados en este punto:

Principio de Aufbau, contiene varias instrucciones para así ubicar los electrones en los orbitales de un átomo. Este principio lo planteo el físico Niel Bohr el que le dio el nombre de Aufbau que viene del Alemán Aufbauprinzip: que significa principio de construcción. En vez del nombre científico. Con este principio podemos dar la asignación de electrones a los orbitales en función de la energía que tengan, y estos los electrones se deben ubicar primero en los primeros orbitales de menor energía y solo se puede pasar al segundo cuando el primero está lleno.

Ejemplo:

• En el orbital S caben hasta 2 electrones

• En el orbital P caben hasta 6 electrones

• En el orbital D caben hasta 10 electrones

• En el orbital F caben hasta 14 electrones

Foto N°1. Principio de Aufbau. Regla del serrucho

2.- Segundo Criterio

Los electrones se colocan siempre que sea posible desapareados, cada uno de ellos en un nivel energético. A esta forma se le conoce como principio de Máxima Multiplicidad de Hund

Este principio fue enunciado en 1927 por Friedrich Hund, físico alemán conocido por su trabajo en átomos y moléculas.

Hund establece que los electrones, al ocupar un átomo orbital de igual energía lo hacen con el mayor número posible de electrones desapareados, con spines paralelos (propiedad que tiene una partícula subatómica, como el electrón, de girar alrededor de su eje.)

Los orbitales de igual energía se denominan orbitales degenerados, los orbitales P son tres, los tres tienen igual energía y solo cambian la orientación; los orbitales D son cinco los que son quíntuplemente degenerados.

Ejemplo, el átomo de nitrógeno, que tiene siete electrones, se coloca tres de ellos en orbitales p de igual número cuántico principal, y tiene dos posibilidades de hacerlo: puede formar una pareja en un orbital p (px py o pz), y ei tercer electrón situarse en otro orbital p, quedando uno vacío,

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