Formación de moléculas y reglas de nomenclatura inorgánica
Enviado por Cristy Calderara Medel • 22 de Marzo de 2020 • Tarea • 1.998 Palabras (8 Páginas) • 205 Visitas
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NOMBRE: Formación de moléculas y reglas de nomenclatura inorgánica
DESARROLLO:
- Colocar los coeficientes estequiométricos en las siguientes reacciones químicas. Desarrollar según los pasos vistos en los contenidos de la semana (2 puntos).
- SO2(g) + O2(g) S03(g).[pic 6]
REACTIVOS | PRODUCTORES |
1 Átomo de Azufre | 1 Átomo de Azufre |
2 Átomos de Oxigeno | 3 Átomos de Oxigeno |
Mediante el método de tanteo debemos igualar los átomos de Oxigeno, por lo que la Ecuación ajustada quedaría
2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g).[pic 7]
- HCl + MnO2 MnCl2 + H2O + Cl2.[pic 8]
REACTIVOS | PRODUCTORES |
1 Átomo de Hidrogeno | 1 Átomo de Manganeso |
1 Átomo de Cloro | 4 Átomos de Cloro |
1 Átomo de Manganeso | 2 Átomos de Hidrogeno |
2 Átomos de Oxigeno | 1 átomos de Oxigeno |
Mediante el método de tanteo debemos igualar los átomos de Hidrógeno, Cloro y Oxigeno, por lo que la ecuación ajustada quedaría
MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2.[pic 9]
- CuFeS2 + O2 SO2 + CuO + FeO[pic 10]
REACTIVOS | PRODUCTORES |
1 Átomo de Cobre | 1 Átomo de Cobre |
1 Átomo de Hierro | 4 Átomo de Hierro |
2 Átomos de Azufre | 1 Átomo de Azufre |
2 Átomos de Oxigeno | 4 átomos de Oxigeno |
Mediante el método de tanteo debemos igualar los átomos de Hierro, Azufre y Oxigeno, por lo que la ecuación ajustada quedaría
Cu Fe S2 + 3 O2 2 SO2 + CuO + FeO.[pic 11]
- C4H10 + O2 CO2 + H2O[pic 12]
REACTIVOS | PRODUCTORES |
4 Átomo de Carbono | 1 Átomo de Carbono |
10 Átomo de Hidrogeno | 2 Átomo de Hidrogeno |
2 Átomos de Oxigeno | 1 Átomo de Oxigeno |
Mediante el método de tanteo debemos igualar los átomos, por lo que la ecuación ajustada quedaría
2 C4H10 + 13 O2 8CO2 + 10 H2O[pic 13]
- Ejemplificar las reacciones por transferencia de protones (neutralización ácido base), transferencia de electrones (óxido-reducción o REDOX) y precipitación (1,5 puntos).
Identificar nombre de reactantes y productos (1 punto).
La reacción por transferencia de protones (Neutralización de ácido base): es aquella que involucran un ácido y una base, para dar como producto una sal y agua.
Ejemplo: HCl + NaOH NaCl + H2O [pic 14]
HCl (Cloruro de Hidrogeno) + NaOH(Hidróxido de sodio) NaCl (Cloruro de Sodio) + H2O (Agua)[pic 15]
REACTANTES | PRODUCTORES |
2 Átomos de Hidrogeno | 1 Átomo de Hidrogeno |
1 Átomo de Cloro | 1 Átomo de Cloro |
1 Átomo de Sodio | 1 Átomo de Sodio |
1 Átomo de Oxigeno | 2 Átomos de Oxigeno |
La reacción por transferencia de electrones (Oxido-reducción o REDOX): Es aquella que se caracteriza por que hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y la otra pierde electrones.
Reducción: es cuando la sustancia que gana electrones, disminuye su número de oxidación.
Oxidación: es cuando la sustancia que pierde electrones, aumenta su número de oxidación.
Ejemplo: 2Fe2 O3 (s) + 3C(s) 4Fe(s) + 3CO2(g)[pic 16]
[pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22]
+3 , -2 0 0 +4 , -2 (Número de Oxidación)
Se puede mostrar que los números de oxidación del carbono están cambiando durante la reacción debido a una transferencia de electrones.
El Carbono de esta Oxidando ya que su número de oxidación cambia de 0 a +4 y el Hierro se está reduciendo por que gana electrones cuando su número de oxidación baja de +3 a 0.
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