Nomenclatura de compuestos inorgánicos. COMPUESTOS IÓNICOS

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

1. COMPUESTOS IÓNICOS

Los compuestos iónicos están formados por cationes (metales) y aniones (halógenos y oxígeno). Para compuestos binarios, primero se nombra el anión no metálico, generalmente con la terminación uro seguido del catión metálico que se nombran como al elemento. Recuerden que los iones de los halógenos poseen carga -1, el oxígeno -2, los metales alcalinos +1 y los alcalino térreos +2.

Ej.-        NaCl         →         Cloruro de sodio 

        KBr        →        Bromuro de potasio

        ZnI2        →         Ioduro de zinc

Algunos metales, en particular los metales de transición pueden formar más de un tipo de catión.

Ej.-        El hierro puede formar dos cationes: Fe+2 y Fe+3. El sistema antiguo de nomenclatura, que aún tiene cierto uso, asigna el sufijo oso al catión con menor carga positiva y el sufijo ico al catión de mayor carga negativa. Si el hierro se combina con el cloro, por ejemplo, podrían formarse los siguientes compuestos:

        FeCl2        →        Cloruro ferroso        

        FeCl3        →        Cloruro férrico

Observen que en el cloruro ferroso, como ya hemos discutido en clase, el hierro tiene número de oxidación +2, debido a que el compuesto es neutro y se combina con dos aniones cloruro de carga  -1.  Por otro lado, en el cloruro férrico el hierro tiene número de oxidación +3, debido a que se combina con tres aniones cloruro.

Algunos elementos metálicos pueden adoptar tres o más cargas positivas en los compuestos. Entonces, se nombrará el número de cargas positivas con números romanos. Así, (I) indicará una carga positiva, (II) dos cargas positivas y así sucesivamente.

Ej.-         Mn+2 al combinarse con O               →         MnO        → Óxido de manganeso (II)

        Mn+3 al combinarse con O         →        Mn2O3        → Óxido de manganeso (III)

        Mn+4 al combinarse con O         →        MnO2        → Óxido de manganeso (IV)

El razonamiento para asignar los números de las cargas de los cationes es el mismo que el que se utilizó para el ejemplo del hierro y el cloro.

Utilizando esta nomenclatura, podemos nombrar los compuestos citados anteriormente como:

Ej.-        FeCl2        →        Cloruro de hierro (II)

        FeCl3        →        Cloruro de hierro (III)

1. COMPUESTOS MOLECULARES

Los compuestos moleculares generalmente están formados por elementos no metálicos. Para nombrarlos, primero se nombra el segundo elemento de la fórmula con el sufijo uro y luego se nombra el primer elemento.

Ej.-         HCl        →         Cloruro de hidrógeno.

        HBr         →         Bromuro de hidrógeno.

        SiC        →        Carburo de silicio.

Es muy común que un par de elementos formen varios compuestos diferentes. En estos casos se utilizan prefijos griegos que denotan el número de átomos de cada uno de los elementos presentes.

Ej.-        CO        →        Monóxido de carbono.

        CO2        →         Dióxido de carbono.

        NO2        →        Dióxido de nitrógeno.

        N2O4        →         Tetróxido de dinitrógeno.

• Para el cloro, bromo y yodo se usan frecuentemente cuatro números de oxidación: 1+, 3+, 5+ y 7+. Para diferenciar los óxidos que forman con cada uno de ellos se agregan prefijos a los sufijos que vimos con anterioridad:

• X2O                               óxido  hipo nombre del no metal terminado en oso 
• X2O3                                            óxido  nombre del no metal terminado en oso 
• X2O5                             óxido  nombre del no metal terminado en ico 
• X2O7                             óxido  per nombre del no metal terminado en ico 

1. ÁCIDOS Y BASES

1. ÁCIDOS

Un ácido se puede definir como una sustancia que libera iones hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua. Las fórmulas contienen uno o más átomos de hidrógeno, así como un anión sin oxígeno y con oxígeno.

• Para nombrar los ácidos que no tienen oxígeno, (cuyo anión será un no metal del Grupo VIA o VIIA, cuyo nombre termina en URO), forman ácidos cuyo nombre termina en hídrico.

Ej.-         HCl        →        Ácido clorhídrico.

Pero anteriormente vimos que HCl también se nombra como cloruro de hidrógeno (primer ejemplo de compuestos moleculares). El nombre asignado al compuesto depende de su estado físico:

...