Nomenclatura inorgánica y ecuación quimica

Nomenclatura inorgánica y ecuación quimica

Patricio Salinas Salinas

Química

Instituto IACC

Domingo 15 de Diciembre del 2013

Desarrollo

1. Construya un esquema claro que muestre las reacciones entre los compuestos electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte un ejemplo de cada tipo de compuesto.

Los electrolitos son aquellos que las moléculas se disocian en una solución acuosa, es decir, se disuelven, estos conducen la electricidad, a su vez existen dos tipos de electrolíticos los débiles y los fuertes, por lo tanto los electrolíticos débiles, son aquellos en los cuales al entrar en contacto con una solución acuosa (H2O) se disocian, es decir se disuelven y conducen la electricidad levemente, un ejemplo de un electrolítico débil es, NH3 y la mayoría de los ácidos, un ejemplo con la ecuación es:

NH3 + H2O→ NH4 + OH−

Los electrolíticos fuertes a su vez se dividen en compuestos iónicos y ácidos fuertes, estos electrolíticos son aquellos los cuales se disocian y conducen la electricidad como su nombre lo dice fuertemente, algunos ejemplos son: ácidos clorhídricos, cuya fórmula es HCI , acido bromhídrico su fórmula es HNO3, acido clórico cuya fórmula es HCIO3 y acido sulfúrico cuya fórmula es H2 SO4. Algunos ejemplos de ecuaciones serian:

KNO3→K+NO−

Na OH → Na + OH−

H2 SO4→2H+SO4 −2

No electrolíticos:

Son aquellos en los cuales sus moléculas no se disocian en una solución acuosa, es decir, no se disuelven en agua, y por lo tanto no conducen electricidad, estos compuestos es in enlace covalente, excepto los que comparten hidrogeno (acido-bases), este a su vez se dividen en azucares un ejemplo seria C12 O22 O11, alcoholes un ejemplo seria CH3 OH y por último los gases H2, O2,N2. Los no electrolíticos en una solución acuosa no se disocian, es decir no se disuelven, siguen siendo el mismo compuesto

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