Normas de seguridad y manejo de material volumétrico

Normas de seguridad y manejo de material volumétrico[pic 1]

Katalina Romero Orozco (1842648); Camilo Arboleda Ortiz (1843638); Cristian David Salcedo Cuaran (1842861)

Departamento de Química, Universidad del Valle.

05/09/2018:

26/09/2018:

Resumen

Este informe trata sobre las normas básicas de seguridad en el laboratorio de química y manejo de material volumétrico, junto con el uso de instrumentos de medición y su comparación; como datos obtenidos dentro de la práctica que muestra como resultado que el material de medición más exacto es el volumétrico.

Palabras clave: volumen, pH, medición, soluciones, exactitud, balanza.                                                                                

Introducción

Las de normas de seguridad en el laboratorio fundamental a la hora de la práctica debido a que, evitar o disminuir los accidentes en este ambiente, ya que dentro de él existen diferentes instrumentos de vidrio que generan un riesgo para él analista.

Como siguiente punto a tratar esta identificar el material de medición volumétrico y su buen uso, el cual es de vital importancia a la hora de preparar soluciones o realizar experimentos cuantitativos de volumen. esto último, muestra la importancia de los instrumentos de medición, siendo también el hecho de que “la química es una ciencia experimental y cuantitativa”, por ende, se debe estar en la capacidad para establecer un resultado cuantitativo que permita determinar más que algo es pesado o liviano, grande o pequeño.  

Dentro de esta práctica se tomaran en cuenta unidades de Peso (g), Volumen (1mL=) y densidad (g/) calculadas mediante balanza, material volumétrico y ecuaciones dadas, pero, cabe aclarar que todos estos métodos de medición tienen una expresión de incertidumbre, ya que todos los aparatos tienen limitaciones, por tanto, las mediciones siempre conllevan cierta incertidumbre. Para finalizar se evidencia el cambio de propiedades químicas de una solución mediante titulación y medición de pH.[pic 2][pic 3]

Procedimiento

Inicialmente, se tomó un vaso de precipitado de 150 mL para medir 100 mL y 50 mL de agua destilada, cada una de las mediciones obtenidas se transfirieron a matraces volumétricos de 100 ml y 50 mL para observar cuál era la exactitud del vaso de precipitados.

Después se hizo un procedimiento similar, se tomó la probeta de 100 mL y se usó para medir cantidades de 50 mL y 100 mL; para luego transferirlas a los matraces volumétricos.

Posteriormente, se procedió a preparar una solución. para eso, se tomó el vaso de precipitados de 50 mL, previamente limpiado, para pesar 0,5g de cloruro de sodio (NaCL) con precisión de más o menos 0,01g. Se agitó la solución hasta que el NaCl estuviera completamente diluido y se transfirió al matraz volumétrico de 50 mL.

Por otra parte, se transfirieron volúmenes de 2, 5, y 10 mL de la solución NaCl, que anteriormente se preparó en un vaso de precipitados, para pesar cada volumen de la solución dispensada.

A continuación, se tomaron pipetas volumétricas de 5 y 10 mL para medir los volúmenes de la solución de NaCl con agua destilada y luego, se agregaron los volúmenes en el vaso de precipitados. Seguido de eso se determinó la masa y el volumen de cada caso.

Después se usa un vaso de precipitados de 50 mL para tomar alrededor de 30-40 mL de solución NaOH al 0,2%, se procedió a llenar la bureta (previamente purgada) con 25mL de solución NaOH. Para sacar el aire que quedó en la bureta, se movió arriba y abajo hasta que la burbuja saliera, terminado ese proceso se tomó la lectura inicial de la bureta con las cifras significativas adecuadas, ósea más o menos 0,01mL.

A continuación, se pasó a verter 10 mL de ácido clorhídrico (HCl), medidos con pipeta volumétrica, a un Erlenmeyer  de 50 mL, se añadió unas pocas gotas de fenolftaleína (tres exactamente) al Erlenmeyer de 50mL en el que se iba a trabajar, se ubicó bajo de la bureta y se empieza a adicionar la solución NaOH muy lentamente (gota a gota) hasta que la solución obtenida en el Erlenmeyer produjo un viraje (se tornó de un color rosa claro), se tomó la lectura final de la bureta y se analizó cuanta solución se utilizó para el cambio de color, y se determina el volumen de la solución NaOH.

Por último, con la cinta pehachimetrica se midió el pH de las soluciones obtenidas; adicionando a cada cinta una gota de las soluciones antes mencionadas de (NaOH, HCl y su mezcla después de la titulación).

Datos y Cálculos

Para comenzar, se presentan datos numéricos y cálculos con sus respectivas unidades relacionadas con cada uno de los procedimientos realizados en la práctica de laboratorio, junto con evidencia fotográfica.

A continuación, encuentra la tabla relacionada con la medición de volumen con el vaso de precipitado.

Tabla 1. Medición de volumen con vaso de precipitado

Las siguientes imágenes muestras cual es la diferencia de los vasos de precipitado con respecto a la línea de aforo de los matraces.

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Imagen 1. Volumen alcanzado con el vaso de precipitado tomando 50 mL de muestra.

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Imagen 2. volumen alcanzado con el vaso de precipitado tomando 100 mL de muestra.

A continuación, se evidencian la tabla de volumen tomados con una probeta graduara y su relación con respecto a la línea de aforo de los matraces.

Tabla 2. Medición de volúmenes con probeta graduada

Las siguientes imágenes muestras cual es la diferencia de los vasos de precipitado con respecto a la línea de aforo de los matraces.

[pic 6]

Imagen 3. Volumen alcanzado medido con la probeta graduada tomando 100 mL de muestra. 

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