Número de Avogadro, evolución histórica del concepto y cómo se obtuvo

UNIVERSIDAD DE SONORA

DIVISIÓN DE INGENIERÍAS

DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA

INGENIERÍA EN METALÚRGICA

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PRÁCTICA DE COMUNICACIÓN II

TEMA:

“Número de Avogadro, evolución histórica del concepto y cómo se obtuvo”

ELABORADO POR:

RUIZ LOPEZ JUAN RAMON DAMIAN

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RESPONSABLE DEL PROYECTO:

TERESA DEL CASTILLO CASTRO

Hermosillo, Sonora; a 17 de agosto del 2016

Número de Avogadro.

Antes de hablar del número de Avogadro, lo básico sería tener una idea de cuál es el Principio de Avogadro. Ésta hipótesis fue sugerida por el científico Amadeo Avogadro con el fin de reconciliar la teoría de Dalton y la de los volúmenes de Gay-Lussac, la cual dice que las últimas partículas de los gases elementales no son átomos sino agregados de átomos (moléculas), y que en volúmenes iguales de todos los gases, medidas en las mismas condiciones de presión y temperatura, existen igual números de partículas.

Con estas suposiciones es posible distinguir entre átomos y moléculas de los gases. Sin embargo, la hipótesis fue ignorada durante medio siglo por los químicos hasta que en 1860 Stanislao Cannizzaro, en el Congreso de Karlsruhe, demostró que el Principio de Avogadro se podía utilizar para determinar pesos moleculares y además permitía el cálculo indirecto de la masa atómica.

Mucho tiempo después se introdujo la idea del mol. Puesto que el peso molar en gramos (mol) tiene la misma cantidad de moléculas, entonces de acuerdo al Principio de Avogadro, el volumen molar de los gases será el mismo. El número de moléculas que hay en un mol es llamado el Número de Avogadro, a pesar de que este número nunca fue determinado o calculado por Avogadro, puesto que no conocía el mol ni el concepto del número que lleva su nombre.

Antes de precisar qué es el número de Avogadro, es importante saber la definición de un mol, según el Sistema Internacional de unidades (SI) es << […] cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,0012 kg de Carbono-12. Cuando se utiliza el mol debe especificarse dichas entidades elementales […]>>

El primer valor calculado lo aportó Joseph Loschmidt, el cual fue 44*10^23. Para ello se basó en la teoría cinética de los gases, así como medidas de densidad de líquidos y de viscosidad de gases.

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