Números Cuanticos

NUMEROS CUÁNTICOS

Introducción:

Uno de los mayores intereses en el último modelo atómico, es saber con precisión la localización de los electrones.

Para comprender mejor el modelo cuántico del átomo imagina lo siguiente: si has tenido la oportunidad de volar en avión o subir a un alto edificio, habrás notado que desde lejos las autopistas permiten la circulación de los autos pero no logras distinguir cuantos carriles conforman la carretera...

Pero a medida que desciendes y te acercas a la carretera notarás que aquella autopista tiene distintos carriles.

Lo mismo logro intuir Schrödinger cuando estableció que los niveles de energía de Böhr están formados por regiones discretas a las que denomino orbitales.

Esto no es tan sencillo, en realidad los orbitales o subniveles de energía son espacios probables donde quizá pueda localizarse un electrón. Schrödinger asignó letras minúsculas a estas regiones:

Configuración Electrónica

Para saber a dónde se localian los electrones en el modelo atómico cuántico se utiliza la Congfiguración Electrónica.

Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.

Para acomodar correctamente los electrones en el Modelo Atómico de la Mecánica Cuántica Ondulatoria, existen dos principios denominados fundamentales:

"Principio de Exclusión de Pauli"

En un orbital o subnivel de energía puede haber hasta dos electrones de giro o "spin" opuesto.

"Principio de Edificación Progresiva o Regla de Aufbau"

Cada nuevo electrón añadido a un átomo entrará en el orbital disponible de mínima energía.

COMO CONSTRUIR LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y COMO INTERPRETARLA

• 1). Escribe el símbolo químico del elemento que deseas configurar (ejemplo).

Ti

• 2). Coloca como superíndice izquierdo el número atómico de ese elemento (el número atómico indica las cargas positivas del núcleo, los protones).

22Ti

• 3). Utilizando la tabla distribuye los electrones que necesitas para neutralizar la carga positiva del núcleo atómico (en este ejemplo son 22 e-).

• Comienza en la posición 1s que será llenado con los electrones que caben en ese orbital (recuerda que el orbital "s" con 2 electrones; p con 6 e- ; d con 10 y f con 14). Escribe la cantidad de electrones que

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