OBSERVACIONES: 7 habitos a un ingeniero

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

OBJETIVO ESPECÍFICO:

El objetivo es saber la solubilidad se las sustancias calculando las resistencias mediante un aparato que utilizo el profesor que muestra en la figura mediante un tubo en U

OBSERVACIONES:

En el laboratorio cuando hallábamos la configuración electrónica de cada ion tenían su respectivo color pero cuando mezclaba con otros iones reaccionaba a otro color que no es semejante a la que tenía antes y de lo que era incoloro cambiaba un poco su forma pero el color en si no cambiaba según lo que hicimos en el laboratorio y suponemos que se daba eso por la reacción química que produce ambos iones en la mezcla.

ECUACIONES QUÍMICAS:

IÓNICOS:

KCl(ac) →K+(ac)  + Cl-(ac)

NaCl(ac)→Na+(ac) + Cl-(ac)

NaOH(ac) →Na+(ac) + OH-(ac) 

COVALENTES:

NH3(ac) + H2O→   NH4 + OH-(ac)

HCl(ac) → H+(ac)   + Cl-(ac)

CH3CH2OH(ac) →  H+(ac)   + CH3CH2O-(ac)  

TABLAS Y FIGURAS:

Temperatura de la solución patrón ( KCL 0.1 N): 250C

Lectura de R en ohmio:

[pic 1] [pic 2] [pic 3]

[pic 4]

RESULTADOS:

IÓNICOS:

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