OBTENCIÓN DE CARBONATO DE COBRE Y PLOMO.

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OBTENCIÓN DE CARBONATO DE COBRE Y PLOMO

Erika J. Cortes, Alejandra Plazas & Juan Carlos Valencia

Estudiantes de química, Facultad de Ciencias Básicas, Universidad de la Amazonia. [pic 5]

Florencia (Caquetá)

Resumen

Durante la práctica se sintetizó 0,4839g de carbonato de cobre a partir de la reacción entre cobre metálico (disuelto en ácido nítrico) y bicarbonato de sodio, obteniendo un rendimiento del 92,38% y 0,2125g de carbonato de plomo a partir de la reacción entre plomo metálico (disuelto en ácido nítrico) y bicarbonato de sodio, obteniendo un rendimiento del 72,1%.

Abstract:

During practice it was synthesized 0,4839g copper carbonate from the reaction between copper metal (dissolved in nitric acid) and sodium bicarbonate, obtaining a yield of 92.38% and 0,2125g of lead carbonate from the reaction between metallic lead (dissolved in nitric acid) and sodium bicarbonate, obtaining a yield of 72.1%.

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Datos del carbonato de cobre:

Datos del carbonato de plomo:

Cálculos y resultados:

 Porcentaje de rendimiento del carbonato de plomo:

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Porcentaje de rendimiento del carbonato de cobre:

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Discusión de resultados:

Al adicionar el ácido nítrico sobre cobre, se observó el desprendimiento de vapores tóxicos de dióxido de nitrógeno (Figura 1), producto de la oxidación del cobre (Reacción Nº 1).

Al disolverse completamente el cobre la solución cambia de color debido al agua. A diferencia del cobre sólido, los iones de cobre en solución pueden formar un tipo de interacción llamada complejo de coordinación con las moléculas del agua, y estos complejos dan un color azul a la solución (Figura 2). Los ácidos minerales como el ácido clorhídrico no oxidan al cobre de la misma forma en la que lo hace el ácido nítrico debido a que no son agentes de oxidación fuertes.

Al adicionar la solución de bicarbonato de sodio al 80% se observó la formación de un precipitado color azul-verdoso, debido a que el carbonato de cobre es insoluble en agua y por tal razón precipita. Luego se redujo el volumen del disolvente para disminuir la solubilidad, finalmente se llevó a baño de hielo para acelerar el proceso de cristalización.

Al adicionar ácido nítrico sobre la muestra de plomo metálico se observó una efervescencia en la superficie del mismo, esto es debido a la formación de gases de dióxido de nitrógeno, la reacción (Esquema 2) genera  como subproducto agua y debido a la  alta solubilidad del nitrato de plomo en agua se percibe la presencia de una sola fase  (Figura 3)

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