OXIDACION

Liceo Politécnico de Concón.-

“Ácidos Y Bases en nuestro Mundo del Redox”

Nombres: Jaime Galindo Mora.

Javier Villanueva.

Curso: 4º H.C.

Fecha de entrega: 8 de noviembre del 2013.

“Índice”

-Portada……………………………………………………………..........… ……….Pág.1

-Indice………………………………………………………… ….................……….Pág.2

-Introducción…………………………………………………….….……… ……..…Pág.3

-Desarrollo del tema……………………………………………… … ….............……Pág.4-11

-Conclusión……………………………………… ……………………….........……..Pág.12

“Introducción”

En este siguiente trabajo daremos a conocer las reacciones químicas y sus complementos que resultan salir de aquellas combinaciones como definiciones, trataremos temas como reacciones redox ,oxidación,reducción,agente oxidación-reducción, como equilibrar ecuaciones, los medio ácido y base, como evitar la oxidación y mucho mas, esperamos que sea de su agrado este trabajo de investigación.

“Desarrollo del Tema”

-Reacciones óxidos reducción: Las reacciones de óxido – reducción son muy comunes en la vida cotidiana, de hecho algunas reacciones muy importantes como la combustión de hidrocarburos y la oxidación de los metales son reacciones redox. La mayoría de los metales se obtiene a partir de los minerales por reacciones de oxidación o reducción.

Si consideramos la formación de un óxido de un metal como el de magnesio se tiene:

2 Mg + O2 → 2 Mg O

Esta reacción puede desdoblarse en dos semi-reacciones. En una de ellas una de las especies (en este caso el magnesio) pierde electrones, en la otra, el oxígeno gana electrones.

La oxidación es la semi-reacción en la que los electrones se pierden, es decir que el magnesio aumenta su número de oxidación pasando de 0 a +2 (esto representa la pérdida de 2 electrones por cada magnesio).

La reducción es la semi-reacción en la que los electrones se ganan, en este caso el oxígeno gana 2 electrones por cada átomo pasando su número de oxidación de 0 a -2.

Si se plantea la reacción anterior como las dos semi-reacciones se tiene:

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