Oxidacion De Metales...

Análisis global de los resultados

1.- Ordena los cinco elementos estudiados, del más fácilmente oxidable al más resistente a la oxidación:

Na, Mg, Sn, Ag, Pt.

2.- Dispón a estos metales, del reductor más fuerte al reductor más débil:

Na, Mg, Sn, Ag, Pt.

3.- Consulta en las tablas de los apéndices de este manual los valores de algunas de sus propiedades periódicas (energía de ionización, electronegatividad y radio iónico); posteriormente elabora una ordenación elemental para cada propiedad, del valor más bajo al valor más alto.

1° E.I: Na, Sn, Ag, Mg, Pt

2° E.I: Sn, Mg, Pt, Ag, Na

Electronegatividades: Na, Mg, Ag, Sn, Pt

Radios Iónicos: Mg2+, Sn 4+, Pt 2+, Ag +, Na +

4.- Analiza las secuencias obtenidas a partir de las propiedades periódicas que se consideraron. ¿Cuál de estas propiedades varía igual que la tendencia a la oxidación?

La electronegatividad

5.- La tendencia a la oxidación se cuantifica mediante el potencial rédox (E°).

Busca entre los apéndices los valores de E° para los pares Mn+/M°.

Mg 2+ + 2e- ↔ Mg = -2.375

Na+ + e- ↔ Na = -2.7109

Pt 2+ + 2e- ↔ Pt = +1.2

Sn 2+ + 2e- ↔ Sn = -0.1364

Ag+ + e- ↔ Ag = +0.7996

6.- Grafica los valores de E° contra los de las propiedades periódicas que consultaste en la pregunta 3. ¿Cuál propiedad da lugar a la mejor correlación?

Energías de Ionización

1° E.I 2° E.I

Z Valor Z Valor

Na 0.4958 Sn 1.4118

Sn 0.7086 Mg 1.4507

Ag 0.731 Pt 1.7911

Mg 0.7377 Ag 2.074

Pt 0.87 Na 4.5624

Radio Iónico

Ion Valor

Mg 2+ 49

Sn 4+ 69

Pt 2+ 74

Ag + 81

Na + 99

Potenciales de Oxidación

Semireacción Eº

Na++e- ↔ Na -2.7109

Mg 2++2e- ↔ Mg -2.375

Sn 2++2e- ↔ Sn -0.1364

Ag++e- ↔ Ag 0.7996

Pt 2++2e- ↔ Pt 1.2

Electronegatividades

Elemento Valor

Na 0.93

Mg 1.31

Ag 1.93

Sn 1.96

Pt 2.28

7.- ¿Con qué otros cinco metales pudo haberse realizado esta práctica?

K, Ca, Au, Pb, Cu

8.- Torito: ¿Por qué es tan importante lavar exhaustivamente con agua destilada a los dos últimos metales antes de agregarles ácido nítrico?

Porque el platino reacciona con las aguas regias y estas son una combinación del acido nítrico y el acido clorhídrico, estas son capaces de disolver al platino y debido a que este es muy caro, no tiene fines muy prácticos desperdiciarlo.

Pregunta adicional:

10.- Se tienen dos muestras, una de cobre (Eº = 0.34 V) y otra de cadmio (Eº = -

0.40 V). A las dos se les añade ácido clorhídrico y sólo una de ellas reacciona. Di a qué elemento corresponde esta muestra y escribe completa y balanceada la ecuación para la reacción que se lleva a cabo

Cadmio

Cd(s) + 2HCl(aq) ↔ CdCl2(aq) + H2(g)

Conclusiones

La electronegatividad tiene una relación directa con el potencial redox, ya que aunque no son iguales numéricamente, si guarda la relación entre el menor y mayor valor de electronegatividad.

Mediante las propiedades periódicas y la configuración electrónica de los elementos es posible predecir qué tipo de reacción se llevara a cabo.

Bibliografia:

Atkins, Peter William ; Shriver, Duward F.: Shriver & Atkins Química inorgánica. México

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