Actividad Oxidacion De Los Metales

SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES

1. INTRODUCCION

ZAPATA (2000) En la naturaleza la mayoría de los metales se encuentran combinados ya que al contacto con el oxígeno y la humedad del aire, además del agua del suelo dan lugar a sus correspondientes óxidos, hidróxidos y carbonatos. Solo los metales menos reactivos, llamados metales nobles, como el oro, platino y la plata pueden encontrarse libre en estado natural, de acuerdo a estos los metales se han clasificado según su capacidad de reacción, es decir, su reactividad frente a diferentes sustancias como lo son el oxígeno, agua, ácidos y bases, y se ha establecido una tabla comparativa, llamada Serie de actividad donde se comparan, aquí los metales que encabezan la serie son los mas reactivos, como el potasio y el Sodio y los que ocupan los últimos lugares son los menos reactivos, como el oro, platino y plata, es decir, se han clasificado en orden de reactividad decreciente .Potasio, sodio, calcio, magnesio, aluminio, zinc, fierro, plomo, mercurio, cobre, plata, platino y oro .Muchas propiedades de los elementos están determinadas principalmente por el número y organización de los electrones en sus átomos. La característica de los metales es que sus átomos tienden a perder sus electrones de valencia, entonces los metales que se oxidan con más facilidad que otros son más reactivos, es decir, seden electrones sin dificultad, por lo tanto la serie de actividad resume las tendencias relativas de los metales a liberar electrones en contacto con el agua.

2. OBJETIVOS:

OBJETIVO GENERAL:

• OBJETIVO GENERAL

Estudiar la serie de actividad de los metales mediante los datos obtenidos en la práctica.

• OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

-Distinguir la diferencia entre la oxidación y la reducción de un metal en base a las características observadas.

-Indicar las reacciones que han tenido lugar en la realización de la práctica.

3. MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES

• 5 Tubos de ensayo

• Gradillas

• Pipeta de 5 ml

• Espátula

REACTIVOS

• Granallas de: Cu, Fe, Zn, Pb, Mg

• Soluciones acuosas de:

Sulfato de cobre; 0.1M

Nitrato de zinc; 0.1M

Nitrato de plomo 0.1 M

REACTIVOS

• Agua destilada

4. PROCEDIMIENTO

5. DATOS OBTENIDOS

Zinc Cobre Magnesio Plomo Hierro

Sulfato de cobre Se presentan burbujas.

No hay calor.

Cambio de color a café. No se presenta reacción alguna .No hay calor. Se disolvió.

Presencia de burbujas.

No se presenta calor No se presenta reacción alguna .No hay calor. Se formó una masa.

No hay presencia de calor.

Cambió a un color café.

El hierro se hunde .

Nitrato de zinc No hay reacción ,solamente se hunde en la solución . No hay reacción , solamente se hunde en la solución . El metal flota en la solución.

Se presentan burbujas alrededor.

Se presentan líneas negras No hay reacción , solamente se hunde en la solución . Se hunde en la solución .

No cambia de color ,sigue siendo negro .

Presenta grumos.

Nitrato de plomo No hay reacción ,solamente se hunde en la solución No hay reacción ,solamente se hunde en la solución El Magnesio se hunde en la solución.

Se disuelve y se presentan burbujas. El metal se reduce. No hay reacción ,solamente se hunde en la solución Se hunde en la solución.

Se hizo una masa que cambió de color.

Tabla N °1. Reacciones de los metales en las soluciones acuosas

Elaborado por: Barrionuevo, Escobar,Gavilánez ,Mera, Paca, Pozo. Primero “B” BQ FCIAL-UTA.

6. CÁLCULOS Y RESULTADOS

Para cada uno de los casos en que se produjo reacción indicar:

• La ecuación iónica

• El metal oxidado

• El metal reducido

Tabla N °1 Reaccione

Reacción Ecuación iónica Descripción

Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu Zn0 + Cu + 2 + SO4 – 2 —> Zn0 + Cu+ 2 + SO 4 – 2

Oxida, cambia de color a café

Cu+ CuSO4  NO HAY REACCIÓN

Fe+ CuSO4 Fe (SO4)2 + Cu Fe0 + Cu + 2 + SO4 – 2 —> Fe0 + Cu+ 2 + SO 4 – 2

Oxida, el hierro se hunde y cambia de color a café

Pb+ CuSO4NO HAY REACCIÓN

Mg+ CuSO4 Mg (SO4)2 + Cu Mg0 + Cu + 2 + SO4 – 2 —> Mg0 + Cu+ 2 + SO 4 – 2

Reduce, Se disolvió.

Presencia de burbujas

Zn + Zn (NO3)2  NO HAY REACCION

Cu+ Zn (NO3)2  Cu (NO3)2 + Zn Cu0 + Zn + 2 + NO3 – 2 —> Cu0 + Zn+ 2 + NO 4 – 2

oxida

Fe+ Zn (NO3)2  Fe (NO3)2 + Zn Fe0 + Zn + 2 + NO3 – 2 —> Fe0 + Zn+ 2 + NO 4 – 2 Reduce, Presenta grumos.

Pb+ Zn (NO3)2 NO HAY REACCION

Mg+ Zn (NO3)2  Mg (NO3)2 + Zn Mg0 + Zn + 2 + NO3 – 2 —> Mg + Zn+ 2 + NO 4 – 2 Reduce, El metal flota en la solución.

Zn + Pb (NO3)2  Zn (NO3)2 + Pb

Cu+ Pb (NO3)2 no hay reacción

Fe+ Pb (NO3)2  no hay reacción Fe0 +Pb + 2 + NO3 – 2 —> Fe + Pb+ 2 + NO 4 – 2 Oxida, Se hizo una masa que cambió de color.

Pb+ Pb (NO3)2 NO HAY REACCION

Mg+ Pb (NO3)2  Mg (NO3)2 + Pb Mg0 +Pb + 2 + NO3 – 2 —> Mg + Pb+ 2 + NO 4 – 2 Reduce, Se disuelve y se presentan burbujas.

Elaborado por: Barrionuevo, Escobar,Gavilánez ,Mera, Paca, Pozo. Primero “B” BQ FCIAL-UTA.

2. Describir los cambios ocurridos en las distintas reacciones.

Zinc Cobre Magnesio Plomo Hierro

Sulfato de cobre Se presentan burbujas.

No hay calor.

Cambio de color a café No se presenta reacción alguna .No hay calor. Se disolvió.

Presencia de burbujas.

No se presenta calor No se presenta reacción alguna .No hay calor. Se formó una masa.

No hay presencia de calor.

Cambió a un color café.

El hierro se hunde .

Reacción (según tabla de actividad) Reacción

No hay reacción Reacción

Reacción

Reacción

Reacción según datos obtenidos Reacción

Oxidación No

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