Oxidacion de metales

Informe práctica 1: Oxidación de metales y propiedades periódicas

Hipótesis: Debe ser más fácil oxidar los elementos que se encuentran del lado izquierdo de la tabla periódica debido al tamaño de su radio atómico, indicando que el Platino debe ser el último elemento en oxidar  

Objetivo:

-Tomando en cuenta las propiedades periódicas de los siguientes elementos Li, Na, K, Ca, Mg, Sn, Zn y  Ag observar su tendencia a oxidarse.

-Identificar las especies químicas con las que oxidan los diferentes elementos.

Resultados  

1. Litio, Sodio y Potasio

1b. Qué color tiene el gas que se desprendió: incoloro y en el Potasio se ve una nube blanca

1c.  Escribe completa y balanceada la reacción que se llevó a cabo:

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

1e. Identifica la especie oxidante: La especie oxidante es el Agua

2. Calcio y Magnesio

2a. [pic 4][pic 5]

[pic 6]

2b. Identificar la especie oxidante: Agua

3. Zinc y Estaño

3a. [pic 7][pic 8]

[pic 9]

3b.  Identificar la especie oxidante: Ácido clorhídrico

4. Plata y Platino

4a. Color del gas que desprende: Plata: amarillo

4b. Por qué el HCl no oxidó a la plata y HNO3 si: porque el potencial estándar de reducción del ácido nítrico es mayor

4c. [pic 10][pic 11]

[pic 12]

4d. Identificar la especie oxidante: Ácido nítrico

Análisis de resultados

1. Na, Li, K > Mg, Ca > Sn, Zn > Ag > Pt  ???
2. Na, Li, K > Mg, Ca > Sn, Zn > Ag > Pt  ???
3. E. de ionización: K

Electronegatividad: K

Radio Iónico: Zn

1. ¿Cuál de las propiedades varía igual que la tendencia a la oxidación? Energía de ionización y electronegatividad
2. Mn2+ + 2e- → Mn  (-1.029)

Conclusión

...