Oxidacion De Metales

Introducción:

La intención de esta práctica es notar la relación entre las propiedades periódicas y la tendencia de un elemento a oxidarse. Primeramente es necesario saber cuándo un elemento se está oxidando, como puede ser la creación de burbujas (normalmente hidrógeno), cambio de color, formación de un precipitado, entre otros. Las propiedades periódicas reciben ese nombre ya que tiene una tendencia a través de la tabla. El radio atómico, por ejemplo, aumenta con la cantidad de electrones alrededor de un núcleo, así que entre más electrones es mayor el radio atómico y viceversa. Otras propiedades periódicas son: la energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad.

Objetivos:

Desarrollo experimental:

Datos

Reacciones realizadas y los productos obtenidos

Reactivos

Oxidantes H2O H2O + ∆ HClconc + ∆ HNO3 + ∆

Na NaOH - - -

Mg X MgOH - -

Sn X X SnCl2 -

Ag X X X AgNO3

Pt X X X X

Reacciones:

Tubo 1:

2Na(s)+〖2H〗_2 O (l)→2NaOH+ H_2 (g)↑

Tubo 2:

Mg(s)+〖2H〗_2 O (l)+ ∆→Mg(OH)_2+ H_2 (g)↑

Tubo 3:

Sn(s)+2HCl (ac)+∆ →Sn〖Cl〗_2+ H_2 (g)↑

Tubo 4:

Ag(s)+HNO_3 (ac)+ ∆→AgNO_(3(ac))+H_2 (g)↑

Conclusiones:

Cuestionario

Ordena los cinco elementos estudiados, del más fácilmente oxidable al más resistente a la oxidación:

Elemento Número Atómico, grupo y bloque

Sodio (Na) Z= 11

Grupo: Alcalinos

Bloque: s

Magnesio (Mg) Z=12

Grupo: Alcalinotérreos

Estaño (Sn) Z=50

Grupo: 14 (del Carbono)

Bloque: p (metaloides)

Plata (Ag) Z=47

Grupo: 11 (metales de acuñación)

Bloque: d (metales de transición)

Platino (Pt) Z=78

Grupo: 10

Bloque: d (metales de transición)

Dispón a estos metales, del reductor más fuerte al reductor más débil

Elemento Potencial estándar de reducción (E°[V])

Sodio (Na)

〖Na〗^++e^-↔Na -2.7109

Magnesio (Mg)

〖Mg〗^(2+)+〖2e〗^-↔Mg -2.375

Estaño (Sn)

〖Sn〗^(2+)+〖2e〗^-↔Sn -0.1364

Plata (Ag)

〖Ag〗^++e^-↔Ag

0.7996

Platino (Pt)

〖Pt〗^(2+)+2e^-↔Pt

1.2

Consulta en las tablas de los apéndices de este manual los valores de algunas de sus propiedades periódicas (energía de ionización, electronegatividad y radio iónico); posteriormente elabora una ordenación elemental para cada propiedad, del valor más bajo al más alto

Tabla 1: Energía de ionización

Elemento Primera y segunda energía de ionización (MJ/mol)

Sodio (Na) I: 0.4958

II: 4.5624

Estaño (Sn) I: 0.7086

II: 1.4118

Plata (Ag) I: 0.7310

II: 2.074

Magnesio (Mg)

I: 0.7377

II: 1.4507

Platino (Pt)

I: 0.87

II: 1.7911

Elemento Electronegatividad

(Escala Pauling)

Sodio (Na) 0.93

Magnesio (Mg) 1.31

Estaño (Sn) 1.80

Plata (Ag) 1.93

Platino (Pt) 2.28

Tabla 3: Radio

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