Serie De Actividad De Los Metales

Serie de actividades de los metales.

Introducción:

La actividad de los metales puede variar según sus propiedades y su ubicación en la tabla periódica.

Lo metales alcalinos y alcalinotérreos tienen una gran actividad, es por eso que que difícilmente la gente está familiarizada con su apariencia natural de estos metales, ya que son tan activos que no existen como elementos, pues reaccionan con el aire o con el agua. Todos metales alcalinos se encuentran en compuestos naturales como iones mono positivos; los elementos alcalinotérreos existen como iones dispositivos.

Los metales alcalinos y alcalinotérreos son agentes reductores poderosos debido a que pierden electrones con mucha facilidad, se combinan fácilmente con la mayor parte de los elementos no metálicos, formando compuestos iónicos.

La tendencia general de los metales de la parte media de la tabla periódica a actuar como agentes reductores varia bastante pero suele ser menor que la de los metales alcalinos y alcalinotérreos.

Las actividades relativas de los metales se estiman comparando sus potenciales normales de electrodo.

Los metales en general tienen la tendencia a perder electrones y formar cationes.

Propósito:

En cada uno de los casos que se dan en los incisos en cual o cuales se llevara a cabo una reacción de desplazamiento:

a) Cobre + nitrato de plata (aq) -------> nitrato de cobre (I) + plata

Cu + AgNO₃ (aq) --------> CuNO₃ + Ag

b) Plomo + cloruro de hierro (III) (aq) --------> no hay reacción de desplazamiento.

c) Aluminio + cloruro de mercurio (II) (aq) -------> cloruro de aluminio + mercurio

Al + HgCl₂ (aq) -------> AlCl₃ + Hg

d) Zinc + cloruro de estaño (II)(aq) ---------> cloruro de zinc + estaño

Zn + SnCl₂(aq) --------> ZnCl₂ + Sn

e) Zinc + acetato de plomo (II) (aq) --------> acetato de zinc + plomo

f) Aluminio + cloruro de sodio (aq) --------> no hay reacción de desplazamiento.

Hipótesis:

Se lleva a cabo una reacción de desplazamiento en las ecuaciones exepto en el iciso b y f, ya que un metal mas activo puede desplazar de su compuesto a un metal menos activo si este compuesto se encuentra en una disolución acuosa.

Material y sustancias:

- 6 tubos de ensayo

- Gradilla

- Lija para metales

- 6 probetas de 10mL

- Agua destilada

- Nitrato de plata

- Cloruro de hierro (III)

- Cloruro de mercurio (II)

- Cloruro de estaño

- Alambre de cobre

- Lamina de plomo y aluminio

- Granalla de zinc

Procedimiento:

1. Lijar cada uno de los metales.

2. A un tubo de ensayo agregar 2 mL de disolución acuosa de nitrato de plata 0.5M y posteriormente introducir un alambre de cobre.

3. A un tubo de ensayo agregar 2mL de disolución acuosa de cloruro de hierro(III) 0.5M e introducir una pequeña lamina de plomo.

4. A otro tubo de ensayo agregar 2mL de disolución

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