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Observar algunas reacciones químicas e identificar los reactivos y los productos de esas reacciones.


Enviado por   •  16 de Agosto de 2015  •  Apuntes  •  887 Palabras (4 Páginas)  •  254 Visitas

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UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA

PRESENTADO POR:

ANGELA ROCIO CAMACHO POVEDA

EDWIN SANABRIA

YULI CAROLINA RODRIGUEZ SOTO

PRESENTADO A:

DOCENTE CECILIA ESPINDOLA

LABORATORIO DE QUIMICA

INFORME:

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

TUNJA – BOYACA

2015

RESUMEN


INTRODUCCIÓN


OBJETIVOS

  • Observar algunas reacciones químicas e identificar los reactivos y los productos de esas reacciones.
  • Clasificar las reacciones y escribir las ecuaciones balanceadas

MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES

REACTIVOS

10 tubos de ensayo, 3 pipetas, pinzas de tubos de ensayo, espátula, vidrio de reloj,  vaso precipitado, tablillas de madera, pinzas de crisol, gradilla.

H2SO4, Cu, Mg, H2O2, HCL, CuCl2, AgNO3, BaCl2, K2CrO4, Pb(NO3)2, NaHCO3 (s), MnO2, papel tornasol, Zn, Fe, NaCl, PbO2, Na2SO4.


RESULTADOS Y ANALISIS

EXPERIMENTO

ANTES DE LA REACCION

DESPUES DE LA REACCION

OBSERVACIONES

5.1

1.

El alambre paso de rojizo a morado y posteriormente a azul casi negro, pero al limpiarlo este último color se iba

2.

El magnesio pasó de ser duro y gris a ser blando y blanco, casi polvo, su pH fue 9, es una base.

5.2

1.

Incrementa la llama, se libera oxígeno y fue una reacción exotérmica

2.

  • Al calentar el bicarbonato de sodio este libero hidrogeno, libero agua en vapor, se deshidrato, se solifico y se apagó rápidamente la llama., al adicionarle agua se creó un precipitado, su pH fue 12, muy básico.
  • El bicarbonato sin calentar al agregar agua se formó un precipitado, y su pH fue 9, una base

5.3

1.

De esta reacción se desprendió hidrogeno, burbujeo, fue una reacción exotérmica, y el zinc desplaza al hidrogeno. El color del zinc cambia a blanco.

2.

El hierro se oxido, fue una reacción oxido-reducción.

5.4

1.

Se creó un precipitado, hubo una emulsión, fue una reacción endotérmica, el AgNO3 se convierte en blanco lechoso.

CUESTIONARIO

  1. Escriba todas las ecuaciones químicas balanceadas

  1. ¿Qué criterio se utilizó para identificar el gas hidrogeno?

La liberación de vapor de agua en las diferentes reacciones.

  1. ¿Qué sustancia es más reactivo, Cu o Fe? ¿Por qué?

El hierro es más reactivo que el cobre; este reacciona con el aire,  ácido clorhídrico y  agua, el cobre no reacciona con el agua ni con el ácido clorhídrico, y reacciona muy lento con el aire.

  1. ¿Cómo se puede saber si una reacción química ha ocurrido?

Se puede saber si una reacción química ha ocurrido cuando pasa lo siguiente;

Cambio de coloración: Indícala aparición de una o de varias sustancias nuevas distintas a las iniciales. Aparición de sedimento o precipitado: Es señal de que una o algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles, Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción aparece una nueva sustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente, Absorción liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se está produciendo una reacción, Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparición de propiedades ópticas frente a la luz,

  1. Escriba que tipo de reacciones son las siguientes
  1. NaOH + KNO3 – NaNO3 + KOH REACCION DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
  2. CH4 + 2 O2 – CO2 + 2 FeBr3 + 6 Na REACCION DE SISTESIS O COMPOSICION
  3. 2 Fe + 6 NaBr --- 2 FeBr 3 +6 Na REACCION DE DESPLAZAMIENTO
  4. CaSO4 + Mg(OH)2 – Ca(OH)2 + MgSO4 REACCION DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
  5. NH4OH + HBr --- H2O + NH4Br REACCION DE SÍNTESIS O COMPOSICIÓN.
  6. Pb + O2 – PbO2  REACCION DE SÍNTESIS O COMPOSICIÓN.
  7. Na2CO2 --- Na2O + CO2  REACCION DE DESCOMPOSICIÓN.

  1. Completar la siguiente tabla

Reacción

Producto de la reacción

Balanceo de la ecuación

Tipo de reacción

el hidrógeno se quema en oxígeno

H2O

2H2+O2 ------------- 2H2O[pic 1]

Reacción de combustión

gas de hidrógeno+

gas nitrógeno

NH3

3H2 + N2 --------------- 2NH3

Reacción de

síntesis

hidróxido de bario (calor)

BaO +H2O

Ba(OH)2+calor ------- BaO + H2O

Reacción de descomposición

Clorato de bario (calor)

LiCl + O2

2LiClO3 + calor---- 2LiCl + 3O2

Reacción de descomposición

aluminio en ácido clorhídrico

AlCl2 + H2

Al + 2HCl ------- AlCl2 + H2

Reacción de desplazamiento sencillo

Zinc metálico añadido a sulfato de cobre (II)

Zn + HCl

Zn + 2HCl ------- ZnCl2 + H2

Reacción de desplazamiento sencillo

Bicarbonato de sodio + ácido sulfúrico

Na2SO4 + CO2 + H2O

2NaHCO3 + H2SO4 ------- NaSO4 + 2CO2 + 2H2O

Reacción de desplazamiento doble

...

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