Preparar etileno en el laboratorio observar sus reacciones con distintas sustancias químicas

1. Introducción

En la práctica de laboratorio mediante la mezcla de carburo de calcio con agua obtuvimos un gas de un al quino el cual lo juntamos con varios reactivos para poder ver sus reacciones químicas y físicas hasta el punto de no haber necesita de fuego y concluimos sus diferentes resultados.

2. Objetivos

Preparar etileno en el laboratorio observar sus reacciones con distintas sustancias químicas

3. Materiales

• Balón con desprendimiento lateral

• Soporte universal

• Trípode y malla de asbesto

• Embudo de decantación

• Pipeta de 10 ml

• Pera de succión

• Pinzas y nueces

• Mangueras

• Tapones

• Tubos de ensayo

• Cubeta de agua

• Perlas de ebullición

4. Reactivos

• 5 gr de Carburo de calcio

• 2 ml Reactivo De Tollens

• 2 ml Acido sulfúrico

• 2 ml Permanganato de potasio

• 2 ml Reactivo de Bayer

5. Marco teórico

Alquinos:

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos meta estables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono Sus propiedades físicas: Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad: éter, benceno ,tetra cloruro. Son menos densos que el agua y sus puntos de ebullición muestran el aumento usual con el incremento del número de carbonos y el efecto habitual de ramificación de las cadenas. Los puntos de ebullición son casi los mismos que para los alcanos o alquenos con el mismo carbonado. Los tres primeros términos son gases; los demás son líquidos o sólidos. A medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y el ebullición. Los acetilenos son compuestos de baja polaridad, por lo cual sus propiedades físicas son muy semejantes a la de los alquenos y alcanos. Sus propiedades químicas: Las reacciones más frecuentes son las de adición: de hidrógeno, halógeno, agua, etc. En estas reacciones se rompe el triple enlace y se forman enlaces de menor polaridad: dobles o sencillos.

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