Se conocen distintas sustancias de origen orgánico que tienen la propiedad de cambiar su color, dependiendo de las características

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA  DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES  CUAUTITLAN

LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES

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PROBLEMA # 4

INTRODUCCION

Se conocen distintas sustancias de origen orgánico que tienen la propiedad de cambiar su color, dependiendo de las características

Ácidas o básicas de las sustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas sustancias, y muchas otras, que se han introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos, se utilizan con la finalidad de determinar el valor del pH delas disoluciones, así como también, el punto final de las valoraciones ácido ± base. Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base. La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características dedos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. En la actualidad se consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptores. Los procesos en los que interviene un ácido intervienen también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base. La acidez y la basicidad son dos formas contrapuestas de comportamiento de las sustancias químicas cuyo estudio atrajo siempre la atención de los químicos.

Para determinar la acides o basicidad de una solución, se emplean sustancias llamadas indicadores. Un indicador se define como un ácido o una base débil, la cual cambia de color de acuerdo con la acidez o alcalinidad que presente una solución, de este modo, con respecto al cambio de color que presenten los indicadores, se conocen los resultados y se determina el rango de acidez. Entre los indicadores más comunes se encuentran el naranja de metilo, papel tornasol y la fenolftaleína. Los indicadores constituyen una gran herramienta en la determinación de las propiedades químicas mediante la observación física, de este modo resulta sencillo determinar y describir a una sustancia como acido o base. El trabajar con sustancias acidas y básicas resulta gran parte dentro de la experimentación en química analítica, ya que mediante procesos de titulación y valoración de sustancias se describe todos los rasgos que posea dicha sustancia. Cada uno de los indicadores posee un  intervalo de viraje que lo caracteriza, es decir, un entorno en mayor o menor medida, reducido de unidades de pH. Dentro de dicho intervalo es donde se produce el cambio de color, o viraje. Un indicador tiene mayor utilidad, cuanto más pequeño es su intervalo de viraje, produciéndose así de forma más clara y sencilla el cambio de color.

PROBLEMA # 4

Determinar experimentalmente el intervalo  de vire   de indicadores  acido- base  en la escala de PH

Objetivo general

Establecer experimentalmente  la escala  de PH  con disoluciones  de naturaleza  acido-base  fuerte y determinar  el intervalo de vire de algunos indicadores acido-base.

Objetivos particulares

1. Conocer  las diferentes teorías  acido-base  y sus características  generales.
2. Establecer el comportamiento   de las sustancias   acido-base  a partir de  la teoría  electrolítica de Arrhenius
3. Establecer la clasificación  de comportamiento  acido-base  de los electrolitos en función  de su ionización  y los factores que lo caracterizan.
4. Establecer  el  concepto de pH
5. Establecer teóricamente  la escala de PH  sus zonas de predominio  y las  ecuaciones  químicas  que caracterizan  cada zona  tomando  en cuenta  el equilibrio  de ionización del agua
6. Preparar soluciones  concentradas (stock)  de ácidos  y bases fuertes  a partir de  reactivos  analíticos  tomando  en cuenta   las propiedades características  de estos
7. Preparar   disoluciones de ácidos  y bases fuertes   de menor  concentración  a partir de disoluciones concentradas (stock) por el método  de disoluciones  sucesivas  para establecer  la escala de PH.
8. Preparar soluciones  de indicadores  acido-base  de naturaleza acida.
9. Determinar experimentalmente  el intervalo de vire de algunos  indicadores  acido-base  de naturaleza  acida en la escala de pH
10. Establecer teóricamente  el intervalo  de vire  de los indicadores acido-base  de naturaleza  acida con base en la teoría   general de indicadores.
11. Discutir   la diferencia  de los valores  teóricos  y experimentales de intervalo  de vire  de los indicadores estudiados.
12. Explicar  la importancia  del estudio  del equilibrio  de  los indicadores  acido-base.

MARCO TEORICO

ACIDO-BASE DE ARRHENIUS:

Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. L

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