Olimpiada Nacional de Química

11 Olimpiada Nacional de Química

Primer examen A y B

Un aspecto importante para que obtengas buenos resultados en esta competencia es que no solo uses tus conocimientos de química sino también leas cuidadosamente todas las instrucciones y aplique tu razonamiento lógico. En esta primera parte, anota en el recuadro correspondiente en NUMERO ATÓMICO del elemento que corresponde a la frase que lo describe. No escribas el nombre del elemento o símbolo. Tienes una tabla periódica donde puedes consultar los números atómicos.

1) Dentro de los primeros 50 elementos el único que se considera “artificial” ya que fue producido en un laboratorio es

2) Cada segundo en el interior del Sol 630 millones de toneladas de hidrógeno se convierten en 625.4 millones de toneladas de

3) 16.03 mg es la masa de 3.01115 x 1020 átomos de este elemento

4) Es el halógeno con mayor valor de electronegatividad

5) El aire consta de un 79 % de este elemento

6) Al calcinarse a 850 oC, 8 g del carbonato de un elemento “X” producen el correspondiente óxido y 4.17 g de CO2. El elemento “X” es

7) La molécula de ozono contiene tres átomos de este elemento

8) En la molécula de bicarbonato de sodio, este elemento tiene el mayor % en masa. Su número atómico es:

9) Al disolver 6.512 gramos de un compuesto “X” en 500 mL de agua, se obtiene una solución 0.2 molal. Si “X” es un cianuro de cierto elemento, el número atómico de este elemento es:

10) En la molécula del etano hay dos átomos de este elemento

11) En la reacción [pic 1], el número atómico del elemento que se reduce es:

12) La acetona es el compuesto más conocido de una familia de compuestos  orgánicos que se caracteriza por tener un doble enlace entre un átomo de carbono y un átomo de:

13) La descomposición térmica de 54 g de un óxido metálico (“XO") se utiliza para obtener 4 g de oxígeno gaseoso en el laboratorio. El elemento “X” es

14) Entre le grupo del elemento (Au, Zn, Ag, I, Na, H), el que reacciona violentamente al contacto con el agua es:

15) De acuerdo a la ley de los gases ideales, [pic 2], 1.78 mg de este elemento ocupan un volumen de un cm3 a una temperatura de 0 oC y P de 101.325 kPa [pic 3],

16) Para preparar 50 mL de una solución acuosa 0.1 M de este nitrato se utilizaron 0.85 g de sólido. Este nitrato es del elemento.

17) En el compuesto “K2ZCl6”, la letra Z representa un elemento de transición. La densidad de este compuesto sólido es igual a 3.5 g/cm3 y un mol del mismo ocupan un volumen de 0.1389 litros. EL número atómico del elemento “Z” es.

18) El descubrimiento del vanadio se atribuye al ciudadano mexicano Andrés Manuel del Río. Este elemento, en su estado de oxidación +3 se combina con un halógeno para formar un compuesto cuya masa molecular es 431.66 g/mol. El halógeno en este compuesto es.

19) En la reacción [pic 4], el producto sólido tiene un % en masa de oxígeno del 38.58 %. El número atómico del elemento “X” es.

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