Ownload original file El método Solvay
Enviado por mdemike93 • 3 de Noviembre de 2015 • Apuntes • 587 Palabras (3 Páginas) • 144 Visitas
El método Solvay se mejora modificando etapas del procedimiento con sistemas electroquímicos y métodos aquí descritos. Por ejemplo, gran parte del dióxido de carbono emitido por el método Solvay debe ser procesado con uno de los métodos de tratamiento del dióxido de carbono que se describirán mas adelante. En el proceso Solvay original, el dióxido de carbono se origina en las reacciones de calcinación del carbonato cálcico y bicarbonato sódico. Además en la reacción de regeneración se genera cloruro cálcico que debe ser usado para producir carbonatos de calcio y/o magnesio (del tipo; calcita, aragonito, vaterita…). Estos carbonatos de calcio y magnesio producidos son útiles para crear materiales cementantes.
Se ha provisto un método para producir carbonato de sodio con una menor emisión de dióxido de carbono mediante los siguientes procesos:
- La absorción de dióxido de carbono en una disolución acuosa de amoniaco para formar bicarbonato sódico.
- Este bicarbonato sódico producido pasará a un primer proceso electroquímico para producir carbonato de sodio.
- Por ultimo, se puede regenerar la disolución acuosa de amoniaco usando oxido de calcio.
- También se puede regenerar la disolución de amoniaco usando hidróxido sódico obtenido en la primera o segunda reacción electroquímica del proceso.
El método alternativo a Solvay descrito aquí produce un 80% menos de dióxido de carbono en comparación con el método Solvay tradicional.
El método aquí descrito no incluye las etapas de calcinación del carbonato cálcico y bicarbonato sódico que son las reacciones en las que se produce dióxido de carbono.
Las ventajas de este método son además de una menor emisión de dióxido de carbono, una menor utilización de materias primas debido a procesos de recirculación y un gasto menor de energía eléctrica al suprimir las etapas de calcinación.
La figura 7 ilustra el proceso usando “Minerales del valle de Searles” para producir carbonato sódico. La figura 8, sustituye la calcinación del bicarbonato sódico por un proceso electroquímico en el que no se emite dióxido de carbono.
La figura 9, ilustra un proceso para producir carbonato sódico en donde hay una etapa electroquímica que sustituye la calcinación del bicarbonato sódico reciclando el acido utilizado.
La figura 10, explica la emisión de dióxido de carbono en toneladas de CO2 por tonelada de carbonato sódico producido en los procesos descritos en las figuras 8 y 9.
La figura 11, explica el proceso convencional de la calcinación de la trona (1/2Na2CO3.NaHCO3.2H2O) para producir carbonato sódico.
La figura 12, explica una modificación del proceso convencional de calcinación de la trona donde se usan etapas electroquímicas y procesamiento de CO2.
En resumen, partiendo de trona para producir carbonato sódico se deben utilizar procesos electroquímicos en vez de procesos de calcinación. La trona debe ser extraída y triturada hasta conseguir un polvo que pueda ser utilizado directamente como electrolito. Si fuera necesario, la trona debe ser purificada para eliminar cualquier tipo de impurezas que esta pueda contener.
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