Oxalato

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN

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SECCIÓN: QUÍMICA INORGÁNICA

QUÍMICA DE COORDINACIÓN

INFORME EXPERIMENTAL

NUMERO DE COORDINACION;

COMPLEJOS COBRE (II) -OXALATO

CARRERA: LICENCIATURA EN QUÍMICA INDUSTRIAL

GRUPO: 2301

EQUIPO #4

• MONTERUBIO ROJAS GUADALUPE MONSERRAT
• TINOCO MEJIA JESUS JAVIER[pic 3][pic 4]

OBJETIVOS:

Sintetizar un complejo de cobre (II) con un número de coordinación 4 & un ligante bidentado.

HIPÓTESIS:

Con base al concepto clásico (donador-receptor), entonces podemos sintetizar en el laboratorio cualquier compuesto, en este caso sustituyendo el Cu+2 por el K+

RESULTADOS: 

Síntesis del complejo Ka [Cub(Ox)c] * dH2O
Precipitado obtenido: 1.0503 g.
La apariencia fue: Cristales azul turquesa.

En la síntesis del complejo mezclamos la solución de CuSO4 *5H2O con la solución de K2C2O4  y agitamos vigorosamente logrando una mezcla color azul, la cual colocamos en un baño de hielo-agua. El precipitado obtenido al enfriarlo la solución se tornó azul rey; posteriormente lo filtramos y el producto obtenido lo colocamos en la estufa por aproximadamente 15 min. Obteniendo 1.0503 de nuestro producto.

CuSO4•5H2O + 2K2C2O4•H2O → K2[Cu(C2O4)2]•5H2O + K2SO4 + H2O

Al obtener nuestro producto, realizamos 2 alícuotas para la titulación de nuestra reacción redox, con KMnO4. Nuestras alícuotas fueron de 0.125 gr del producto y 25 mL de H2SO4 (1M).
Comenzamos a titular con KMnO4;  cuando llegamos al punto de equivalencia la alícuota tomo un color entre rosa- café.

ANÁLISIS:

1) Descripción física del producto obtenido.

El producto obtenido son cristales finos color azul turquesa.

2) Reacción de la síntesis completa y balanceada

CuSO4•5H2O + 2K2C2O4•H2O → K2[Cu (C2O4)2]•5H2O + K2SO4 + H2O

3) Rendimiento y porcentaje de rendimiento (% rend)

Para la síntesis del complejo

CuSO4•5H2O + 2K2C2O4•H2O → K2[Cu (C2O4)2]•5H2O + K2SO4 + H2O

El reactivo limitante e  s el CuSO4  por lo tanto se calcula su número de moles:

# mol CuSO4 =  1 . 03  g.       = 4.126271x10-3
                          249.62 g/mol
Se calcula el peso máximo del producto limitado por el RL K2C2O4
K2[Cu (C2O4)2]•5H2O = 407.7 g/mol

Masa máxima: # moles de RL * PM Producto
(4.126271x10-3mol CuSO4)( 407.7 g/mol)= 1.0725 g

PORCENTAJE DE RENDIMIENTO OBTENIDO:

1.0503 g. Producto obtenido.  X 100 = 62.43 %

   1.6822 g. Producto teorico.

Para la titulación

K2[Cu (C2O4)2]•5H2O+2H2SO4→H2CO2+CuSO4+2K+5H2O

(H2C2O4→2H+2CO2+2e-)5

(5e-+8H++KMNO4→K+Mn+2+4H2O)2

5H2C2O4+16H++2KMnO4→10H++10CO2+2Mn+2+8H2O+2K

Se calcula el gasto aproximado.

Paso 1: se obtienen los moles de H2C2O4

0.125gH2C2O4x 1mol H2C2O4  = 3.0659x10-4molH2C2O4

                              407.7g

Paso 2: Se sustituyen los moles resultantes en la siguiente formula

Mol   =L

M

3.0659x10-4molH2C2O4 = 0.0153L

                    0.02M

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