Oxidación de los metales y propiedades periódicas

Oxidación de los metales y propiedades periódicas

Pregunta a responder al final de la sesión:

¿Cuál de las propiedades periódicas de los elementos varía igual que su tendencia a oxidarse?

R=Electronegatividad

Introducción

En esta práctica, para poder ordenar a varios metales según su tendencia a oxidarse, es necesario que seas capaz de distinguir claramente cuando sí hay reacción y cuando no la hay. Entre los fenómenos más comunes que ponen en evidencia que se está efectuando una reacción están: generación de burbujas que indican que se está produciendo un gas, formación de un precipitado, un cambio de color, etcétera.

Procedimiento experimental

IMPORTANTE: Debes realizar los experimentos y contestar las preguntas en el orden en que aparecen en el texto.

Tienes frente a ti cinco tubos de ensaye, conteniendo cada uno un trocito de un metal diferente (plata, platino, estaño, sodio y magnesio) y vas a probar su reactividad con respecto a su tendencia a oxidarse.

1.- A cada uno de los cinco tubos añade, con mucho cuidado, aproximadamente 1 mL de agua destilada. Separa el o los tubos en los que hubo reacción y anota a cuál o cuáles metales corresponden: El tubo que contenía sodio reacciono al momento de echarle el agua

1. En el tubo en el que se observe alguna reacción, acerca rápidamente la boca del tubo a la flama del mechero y anota tus observaciones

1. ¿Qué color tiene el gas que se desprendió? Desprendio un gas translucido y al acercarlo al fuego la flama se torno naranja-rojiza porque se enfrio dado que el hidrogeno soltado al quemarse su flama es translucida
2. Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción que se llevó a cabo_  

Na(s)  + H2O(l)  → NaOH(aq) + ½H(↑)

1. Al tubo donde hubo reacción, añade una gota de indicador universal para confirmar los productos de la reacción. Se torno azul ph estimado de 11 por lo que se puede decir que hay hidróxido

1. Identifica a la especie oxidante: El hidrogeno que paso de un estado de oxidación +1 a 0

2.- A los tubos en los que no ha habido reacción, caliéntalos suavemente con el mechero. Selecciona el o los tubos en los que observaste algún cambio y toma nota del metal o metales de que se tratan: El tubo que contenía magnesio ya que el metal se fue oxidando con el calor osea volviéndose color cafe y con el indicador torno el agua color verde

a) Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción que tuvo lugar:

Mg(s) + H2O(l)   Mg(OH)2(aq) + H2(↑)[pic 2][pic 1]

Adiciona a este último tubo una gota de indicador universal para confirmar los productos de la reacción. Se torno verde por lo que también se genero hidróxido ph estimado de 8

1. b).- Identifica a la especie oxidante: El hidrogeno que paso de un estado de oxidación +1 a 0

3.- A cada uno de los tubos en los que no ha habido reacción, deséchales el agua y agrégales con cuidado unas gotas de ácido clorhídrico concentrado. Aparta el o los tubos en los que sí hubo reacción y registra tus observaciones:

El tubo que contenía el estaño reacciono formando espuma y liberando gas, cuando se le añadió calor se empezó a poner café hasta que termino la reacción

a).-Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción correspondiente en este caso:

Sn(s) + 2HCl(aq)   SnCl2(aq) + H2(↑)[pic 4][pic 3]

1. b).- Establece cuál es la especie oxidante: El hidrogeno que paso de un estado de oxidación +1 a 0

4.- IMPORTANTE: A los metales que no han reaccionado, elimínales la disolución de ácido clorhídrico que contienen y enjuágalos muy bien con agua destilada, asegurándote que eliminas los iones cloruro por completo. Para esto, cuando consideres que los tubos están libres de cloruros, agrega un poco de agua destilada y una gota de disolución de nitrato de plata. Si aparece una turbidez, vuelve a lavar con agua destilada, hasta que esta prueba dé negativa. Entonces, y sólo hasta entonces, agrégales 1 mL de ácido nítrico concentrado. Calienta ligeramente sobre el mechero.

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