Propiedades Metales, No metales. Propiedades periodicas.

CARACTERISTICAS DE LO METALES, NO METALES Y GASES NOBLES.
PORPIEDADES PERIODICAS: RADIO ATOMICO, ENERGIA DE IONIZACION, AFINIDAD ELECTRONICA Y ELECTRONEGATIVIDAD.

Características de los metales.-

Cerca del 80% de los elementos son metálicos. De los 118 elementos conocidos, solo 25 no son metálicos.

El término “metal” se aplica a toda sustancia con brillo que conduce bien el calor y la electricidad. Algunos metales, entre ellos los Alcalinos, son relativamente blandos, maleables y dúctiles. 

Los metales se dividen en dos grupos: Metales Alcalinos y Alcalinotérreos.

Metales Alcalinos.-

• Los elementos de este grupo son: litio, Li; sodio, Na; potasio, K; rubidio, Rb; cesio,  Cs y francio, Fr.
• Como grupo los metales alcalinos son los elementos más electropositivos (tienden a perder electrones).

Las propiedades metálicas de estos elementos son:

• Conductividad eléctrica y térmica elevada.
• Un intenso brillo que se explica por la gran movilidad de los electrones en el seno del retículo metálico.
• Tienen una escaza dureza, así como la maleabilidad y ductilidad que poseen se explican por la fuerza que mantienen unido el retículo.
•  Los elementos alcalinos son los más activos de todos los metales. Prácticamente cualquier agente oxidante puede ser reducido por ellos.

Tabla 1.- Propiedades de los metales alcalinos.

Metales Alcalinotérreos.-

• Los elementos de este grupo son: berilio, Be; magnesio, Mg; calcio, Ca; estroncio, Sr; bario, Ba y radio, Ra.
• Los metales alcalinotérreos son un poco menos electropositivos y menos reactivos que los metales alcalinos.
• Comparados con los metales alcalinos son menos metálicos y tienen menor poder reductor.
• Tienen mayor dureza que los metales alcalinos.
• Puntos de fusión y ebullición elevados.

Tabla 2.- Propiedades de los metales alcalinotérreos.

Características de los no metales.-

Las propiedades de los no metales son más variadas que las de los metales. Algunos no metales son gases en su estado elemental: hidrogeno, H; oxigeno, O; nitrógeno, N; flúor, F; cloro, Cl y los gases nobles. Solo uno, el bromo, Br; es líquido. Todos los demás no metales son sólidos a temperatura ambiente.

• Son malos conductores de calor y electricidad.
• Son más electronegativos que los metales (tienden a atraer electrones).
• Pueden tener números de oxidación tanto positivos como negativos.

Existe un pequeño grupo de elementos, llamados metaloides, tiene propiedades características tanto de metales como de no metales. Los metaloides son: boro, B; silicio, Si; germanio, Ge y arsénico, As. Son elementos semiconductores.

Características de los gases nobles.-

A este grupo pertenecen: helio, He; neón, Ne; argón, Ar; kryptón, Kr; xenón, Xe y radón, Rn.

• Los puntos de fusión y de ebullición son bajos.
• Anteriormente se creía que eran completamente inertes.
• Son gases monoatómicos inodoros, incoloros.
• Presentan una reactividad química muy baja.
• Cuentan con fuerzas intermoleculares muy débiles.
• Tienen una baja pero significativa reactividad.  

Tabla 3.- Propiedades de los Gases Nobles.

Propiedades periódicas.-

Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en el sistema periódico.

La comprensión de esta periodicidad permitirá entender mejor el enlace de los compuestos simples, así como la variación periódica detectada en las propiedades físicas de los elementos químicos.

...