Etapa 2 Metales No Metales semimetales Nombre

Metales No metales semimetales

Nombre símbolo nombre símbolo nombre símbolo

Actinio Ac Argón Ar

Americio Am Helio He

Berilio Be Nitrógeno N

Bismuto Bi Oxigeno O

Calcio Ca Selenio Se

Cesio Cs Xenón Xe

Disprosio Dy Yodo I

Estroncio Sr

Francio Fr

Galio Ga

Hierro Fe

Iridio Ir

Mercurio Hg

Níquel Ni

Oro Au

Plomo Pb

Potasio K

Radio Ra

Sodio Na

Titanio Ti

Uranio U

Vanadio V

zinc Zn

Etapa 4

EL COMPORTAMIENTO DE LOS ELECTRONES DE VALENCIA

En comportamiento de los electrones de valencia se refiere si los elctrones se comparten o se transfieren.

TIPOS DE ELEMENTOS QUE LO FORMAN

TRANSFERENCIA: sucede entre un metal y un no metal.

COMPARTICIÓN: sucede entre dos metales.

ELECTRONEGATIVIDAD ENTRE LOS ELEMENTOS QUE LO FORMAN

EN UN ENLACE IÓNOCO ES: igual o mayor a 1.7 entre los átomos de enlace.

EN LOS ENLACES COVALENTES ES: menor a 1.7 entre los átomos del enlace.

TIPO DE ENLACE CARACTERISTICAS IÓNICO COVALENTE

DEFINICIÓN Enlace químico que se forma mediante “transferencia “ de e- Enlace que se forma por compartición de e-

ELECTRONEGATIVIDAD Y ELEMENTOS QUE LO FORMAN Se produce cuando hay una diferencia de electronegatividad igual o mayor a 1.7 entre los átomos de enlace. Por lo general sucede entre un metal y un no metal. Sucede cuando hay una diferencia de electronegatividad menor a 1.7 entre losátomos del enlace. Por lo general sucede entre 2 no metales.

ELECTRONEGATIVIDAD

Es la capacidad que tiene un átomo enlazado de atraer los e- del enlace en un compuesto.

REGLA DEL OCTETO

Un átomo se vuelve estable cuando completa sus 8 e- en el último nivel de energía. Los únicos elementos con 8 electrones de valencia son los gases nobles.

REPRESENTACIÓN ESQUEMÁTICA DE LOS TRES TIPOS DE ENLACE

LA ESTRUCTURA DE LEWIS: es una representación gráfica de los electrones de valencia y los enlaces que pueden formar.

TIPOS DE COMPUESTOS FORMADOS

Al formar compuestos podríamos obtener ácidos, bases o hidróxidos.

PROPIEDADES FÍSICAS

PROPIEDADES FISICAS

Punto de fusión y ebullición elevadas generalmente sólidos a temperatura ambiente pueden disolverse fácilmente en el agua. Son electrolitos ya que al disolverse en agua pueden conducir la corriente eléctrica.

Puntos de fusión y ebullición generalmente gaseosos y líquidos a temperatura ambiente que casi no se pueden disolver en agua, pero si en disolventes orgánicos. No conducen la corriente Eléctrica

PROPIEDADES FÍSICAS

EJEMPLOS DE PRODUCTOS DE USO COTIDIANO

TIPO DE ENLACE EJEMPLOS

ENLACE IÓNICO NaHCO3 (bicarbonato de sodio), no se de cuan uso diario sera, pero esta casi todas la recetas de pan y de reposteria.

NaClO, (hipoclorito de sodio) es un producto usado en hogares y comúnmente denominado cloro (ese para blanquear ropa).

NaCl (cloruro de sodio), es parte de nuestra dieta diaria, repone dos imporatantes electrolitos para el correcto funcionamiento del organismo.

ENLACE COVALENTE POLAR Agua (H2O) pequeña parte del planeta que nos sirve para que cualquier vida no muera.

Dióxido de carbono (CO2) :es un importante gas que regula el calentamiento global

ENLACE COVALENTE NO POLAR El hidrógeno (H): puede formar compuestos con la mayoría de los elementos y está presente en el agua y en la mayoría de los compuestos orgánicos.

El cloruro de hidrógeno (HCl): Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos.

Oxígeno (O2) es necesario para la respiración

Etapa 4

¿Es posible determinar experimentalmente el tipo de enlace de sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua y el ácido acético a partir de la conductibilidad de sus disoluciones acuosas?

R= SI

sustancia

Punto de fusión

solubilidad Tipo de enlace utilizando los valores de la electronegatividad

NaCI 801

35.9 IONICO

KNO3 334 60.78 IONICO

SACAROSA 186 203.9 COVALENTE

H2O

(DESTILADA) 273 0.0 COVALENTE

SOLUSION DE ACIDO

...