Metales No metales semimetales
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Metales No metales semimetales
Nombre símbolo nombre símbolo nombre símbolo
Actinio Ac Argón Ar
Americio Am Helio He
Berilio Be Nitrógeno N
Bismuto Bi Oxigeno O
Calcio Ca Selenio Se
Cesio Cs Xenón Xe
Disprosio Dy Yodo I
Estroncio Sr
Francio Fr
Galio Ga
Hierro Fe
Iridio Ir
Mercurio Hg
Níquel Ni
Oro Au
Plomo Pb
Potasio K
Radio Ra
Sodio Na
Titanio Ti
Uranio U
Vanadio V
zinc Zn
Etapa 4
EL COMPORTAMIENTO DE LOS ELECTRONES DE VALENCIA
En comportamiento de los electrones de valencia se refiere si los elctrones se comparten o se transfieren.
TIPOS DE ELEMENTOS QUE LO FORMAN
TRANSFERENCIA: sucede entre un metal y un no metal.
COMPARTICIÓN: sucede entre dos metales.
ELECTRONEGATIVIDAD ENTRE LOS ELEMENTOS QUE LO FORMAN
EN UN ENLACE IÓNOCO ES: igual o mayor a 1.7 entre los átomos de enlace.
EN LOS ENLACES COVALENTES ES: menor a 1.7 entre los átomos del enlace.
TIPO DE ENLACE CARACTERISTICAS IÓNICO COVALENTE
DEFINICIÓN Enlace químico que se forma mediante “transferencia “ de e- Enlace que se forma por compartición de e-
ELECTRONEGATIVIDAD Y ELEMENTOS QUE LO FORMAN Se produce cuando hay una diferencia de electronegatividad igual o mayor a 1.7 entre los átomos de enlace. Por lo general sucede entre un metal y un no metal. Sucede cuando hay una diferencia de electronegatividad menor a 1.7 entre losátomos del enlace. Por lo general sucede entre 2 no metales.
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la capacidad que tiene un átomo enlazado de atraer los e- del enlace en un compuesto.
REGLA DEL OCTETO
Un átomo se vuelve estable cuando completa sus 8 e- en el último nivel de energía. Los únicos elementos con 8 electrones de valencia son los gases nobles.
REPRESENTACIÓN ESQUEMÁTICA DE LOS TRES TIPOS DE ENLACE
LA ESTRUCTURA DE LEWIS: es una representación gráfica de los electrones de valencia
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