Oxidación Y Reduccion

Introducción

Oxidación – reducción

Los electrones ganados en la reducción y perdidos en la oxidación representan cantidades de energía que pueden pasar de una a otra unidad estructural pero no destruirse o crearse en el proceso. Los perdidos por la que se oxida, deben ganarse en igual número por la que se oxida deben ganarse en igual número por la que se reduce. Esto es dos tipos de reacciones o cambios electrónicos deben estar estrechamente

Oxidación

En la química moderna la palabra oxidación se ha extendido a muchos procesos, pero puede usarse aquí con el sencillo significado original. Oxidación (u oxigenación) es la combinación del oxígeno con otras sustancias, que puede ser un compuesto o un elemento. Se dice que está se ha oxidado (u oxigenando). Por ejemplo el azufre experimente la oxidación, o se oxida cuando se combina con el oxígeno para formar bióxido de azufre.

El oxígeno consumido en una oxidación no siempre reacciona como oxigeno elemental. Lo demuestra el hecho de que el azufre también se puede convertir en bióxido por reacción con el peróxido de sodio y agua. El proceso puede escribirse en dos etapas o resumirse en una sola expresión. El proceso puede escribirse en dos etapas o resumirse en una sola expresión. El peróxido de sodio con el agua forma hidróxido de sodio y oxígeno.

2Na2O2 + 2 H2O 4NaOH + O2

El calor de esta reacción hace que el azufre se combine con el oxígeno formando bióxido de azufre en la etapa de oxidación:

S ¬+ O2 SO2

Si las dos etapas se sintetizan en una sola reacción, su ecuación es

“Na2O2 + 2H2O + S 4NaOH + SO2

El bióxido de azufre formando podría reaccionar con el agua y el NaOH presentes. Pero lo importante es que cuando el azufre forma bióxido de azufre, experimenta el proceso neto de oxidación o combinación con el oxígeno sea a partir del oxígeno elemental o de algún compuesto que cede o traspase el oxígeno al azufre.

Compuestos Formado Nombre Color Numero de oxidación de cada átomo

Cu(NO3)2(ac) Nitrato de cobre (II) Azul cielo Cu= 2

NO3= -1

Cu(OH)2(ac) Hidróxido de cobre (II) Azul pálido Cu =+2

OH = - 1

CuSO4(ac) Sulfato de cobre (II) Verde o gris-blanco pálido Cu = +2

S = +6

O = -2

FeSO4(ac) Sulfato de hierro (II) color azul-verdoso.

CU(s) Sulfuro de Cobre (II) o Sulfuro Cúprico CuS Verde Cu=+2

S=-2

CuO Oxido de cobre (II) u Oxido cúprico Negro Cu= + 2

O= - 2

Cu(s) + HNO3(ac) Cu(NO3)2(ac) + NO(g) + H2O(I)

Cu(NO3)2(ac) + H2O(I) + NaOH(ac) Cu(OH)2(s) + NA(NO3)(ac)

Cu(OH)2(ac) CuO(s) + H2O(I)

CuO(s) + H2SO4(ac) CuSO4(ac) + H2O(I)

CuSO4(s) + Fe(S) Cu(s) + FeSO4(ac)

Cuestionario

1. Considere las cinco reacciones que se experimentaron, identifique cuales resultaron ser de oxidación – reducción

Cu(s) + HNO3(ac) Cu(NO3)2(ac) + NO(g) + H2O(I)

Cu(NO3)2(ac) + H2O(I) + NaOH(ac) Cu(OH)2(s) + NA(NO3)(ac)

Cu(OH)2(ac) CuO(s) + H2O(I)

CuO(s) + H2SO4(ac) CuSO4(ac) + H2O(I)

CuSO4(s) + Fe(S) Cu(s) + FeSO4(ac)

2. Balance correctamente cada una de las reacciones que resultaron ser de oxidación - reducción. Identifique a la sustancia que resultó ser el agente oxidante y el agente reductos, aso como la sustancia oxidada y la sustancia reducida. Muestre el procedimiento.

3. De qué manera interviene un medio acido y/o un medio alcalino en una reacción de oxidación – reducción.

4. Defina:

A) Agente Oxidante

Si un reactivo en una reacción contribuye con oxígeno, extrae hidrógeno, o extrae electrones, se dice que es un agente oxidante. Por supuesto, este agente queda reducido en el proceso. Dado que la oxidación y la reducción son procesos simétricos, siempre se producen juntos, siempre hay un agente oxidante y un agente reductor

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