Oxidación de etilenglicol por permanganato de potasio: reacción con periodo de inducción
Enviado por juanvvv • 24 de Octubre de 2018 • Ensayo • 915 Palabras (4 Páginas) • 551 Visitas
Laboratorio de Química II
Actividad experimental:
Oxidación de etilenglicol por permanganato de potasio: reacción con periodo de inducción.
Reacciones de Oxidación:
La electroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxidación-reducción), donde la energía liberada por la reacción espontánea se convierte en electricidad, o donde la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química no espontánea. En las reacciones redox se transfieren electrones de una sustancia a otra. La reacción entre el magnesio metálico y el ácido clorhídrico es un ejemplo de una reacción redox: [1]
[pic 1]
Mg(s) + 2HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g) [1]
Los números que aparecen encima de los símbolos de los elementos indican sus números de oxidación. La pérdida de electrones durante la oxidación de un elemento se distingue por un aumento en su número de oxidación. La reducción de un elemento implica disminución en su número de oxidación debida a la ganancia de electrones. En la reacción anterior, el Mg metálico se oxida y los iones de H+ se reducen; los iones de Cl- son espectadores. [1]
¿Qué es un periodo de inducción?
El periodo de inducción es un fenómeno que ocurre después de mezclar los reactivos, y antes de que aparezca un precipitado visible. Cuando una solución es diluida generalmente las precipitaciones no tienen lugar durante un periodo de tiempo. La duración del periodo de inducción varia ampliamente entre los diferentes precipitados, siendo larga para el sulfato de bario y breve para el cloruro de plata. [2]
En química una reacción con periodo de inducción, es aquella en la cual “aparentemente” no está pasando nada. Sin embrago necesito esperar cierto tiempo para ver la transformación de la reacción.
Etilenglicol. [pic 2]
Es un compuesto químico que pertenece al grupo de los dioles. Es un líquido transparente, incoloro, ligeramente espeso como el almíbar y leve sabor dulce. Por estas características organolépticas (descripción de propiedades físicas), se suele utilizar distintos colorantes para reconocerlo y así disminuir las intoxicaciones por accidente. A temperatura ambiente es poco volátil, pero puede existir en el aire en forma de vapor. Se fabrica a partir de la hidratación del óxido de etileno (epóxido cancerígeno).[pic 3]
Propiedades Físicas del etilenglicol
Su solubilidad es baja en solventes no polares, tales como el benceno, tolueno, dicloro-etano, y cloroformo.
El etilenglicol es difícil de cristalizar; cuando se enfría, se forma una masa altamente viscosa subenfriada, que finalmente solidifíca para producir una sustancia semejante al vidrio. [3]
Las siguientes son algunas de las propiedades físicas de etilenglicol:
Punto de ebullición a 101,3 kPa | 197,60 ºC |
Punto de fusión | -13,00 ºC |
Densidad a 20 ºC | 1,1135 g / cm3 |
Punto de inflamabilidad | 111ºC |
Puedes consultar la tabla completa en:https://www.textoscientificos.com/quimica/etilenglicol
Objetivo:
Oxidar permanganato de potasio con etilenglicol.
Materiales, equipo y Reactivos para oxidación de etilenglicol por permanganato de potasio:
- 1 vidrio de reloj
- 1 cristalizador
- 1 espátula
- 1 vaso de precipitados de 50 mL
- 1 pipeta pasteur
- 1 par de guantes
- 1 tripíe con tela de asbesto
Reactivos:
- Etilenglicol (CH2OH)2.
- Permanganato de potasio KMnO4.
Normas de seguridad
- Etilenglicol (CH2OH)2
¡Aviso! Nocivo o fatal si se ingiere. Dañino si se inhalase o absorbido a través de piel. Puede provocar reacción alérgica en la piel. Puede causar irritación a la piel, ojos y tracto respiratorio. Afecta el sistema nervioso central.
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