PH E Indicadores

OBJETIVOS GENERALES

• Utilizar indicadores en determinación de pH.

• Realizar la determinación aproximada de constantes de ionización de ácidos y bases.

INTRODUCCION.

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.

El agua y todas las soluciones acuosas contiene concentración de H +, si no iones de OH - .En el agua pura se cumple que la concentración de iones H + es igual a la concentración de iones OH -, por eso se dice que el agua es neutra.

Se puede determinar el pH comparando la variación de color en base a una escala de pH.

La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14. El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7. De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7.

Los ácidos fuerte, llamados también electrolitos fuertes, son aquellos que en disolución acuosa se disocian por completo, y, por lo tanto, ceden a la solución una cantidad de iones de H+ y las bases fuerte, llamadas también electrolitos fuertes, son aquellas capaces de disociarse totalmente en iones OH-

Para el acido y base fuerte en la experiencia se obtuvieron dichas escalas utilizando diversos indicadores. Como por ejemplo: fenolftaleína y anaranjado de metilo. Estas son sustancias que permiten medir el pH de un medio en este caso soluciones de HCl y NaOH con diversas concentraciones ya que estas fueron previamente diluidas en agua el cambio de su color nos permite identificar el pH de dichas. Teóricamente esto se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.

En cambio los ácidos débiles son aquellos que en solución acuosa no disocian por completo, es decir, que liberan sólo por una parte muy pequeña de sus iones H+ y las bases débiles son aquellas que en disolución acuosa no se disocian completamente en iones OH-

Para estos últimos los denominados débiles.

MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES DE LABORATORIO

ESCALA DE pH

Materiales Reactivos

10 tubos de ensayo 500 ml HCl 10-3 M ( pH= 3)

1 gradilla 500 ml HCl 10-4 M ( pH=4)

1 pizeta 500 ml HCl 10-5 M ( pH=5)

Papel para rotular 500 ml HCl 10-6 M (pH=6)

1 pipeta aforada 5 ml 500 ml agua dest. Hervida ( pH=7)

Agua destilada 500 ml NaOH 10-6 M (pH=8)

500 ml NaOH 10-5 M (pH=9)

500 ml NaOH 10-4 M (pH=10)

500 ml NaOH 10-3 M ( pH=11)

50 ml Anaranjado de metilo

50 ml Rojo de metilo

50 ml Azul de bromo timol

50 ml Fenolftaleína

50 ml Alizarina

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