PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS UNIDAD 1: TEOREMA FUNDAMENTOS DE CACULO

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TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO[pic 3]

Instituto Tecnológico de Colima

NOMBRE DE LA ALUMNO (A):

VILLA CURIEL MARIA GUADALUPE

SEMESTRE Y CARRERA:

II SEMESTRE, INGENIERÍA EN BIOQUIMICA

NOMBRE DE LA ASIGNATURA:

CALCULO INTEGRAL

NOMBRE DEL MAESTRA:

M.C EDIBERTO VELUETA CHAN  

TEMA:

PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS UNIDAD 1:

TEOREMA FUNDAMENTOS DE CACULO

INTRODUCCIÓN

Importancia de la precisión y la exactitud en un estudio clínico.

La validación de un método analítico se define como el proceso por el cual queda establecido por estudios de laboratorio, que la capacidad del método satisface los requisitos  para  las aplicaciones analíticas deseadas.

Una parte de la evaluación de la precisión del método de titulación acido-base en la determinación de ácido cítrico es  el desarrollo de un método analítico es la validación del mismo, es decir, el método debe probarse para determinar su eficacia. La validación generalmente incluye una evaluación de la precisión, linealidad, exactitud y especialidad  lo cual proporciona  una medida del comportamiento del  método. En la  primera práctica solo se evaluara tanto la precisión (medida como la repetibilidad y reproductividad) como la exactitud para el método analítico.

La precisión es la capacidad del método analítico para cuantificar la misma cantidad de la sustancia a analizar con la misma variación posible cuando se analiza varias veces.

Usualmente se expresa en términos  de desviación estándar o del déficit de variación. La precisión de un método  es la medida del grado de repetibilidad y/o  reproductividad bajo las condiciones normales de operación.

La repetibilidad es la precisión  de un método analítico expresada como la concordancia obtenida entre  determinaciones independientes realizadas bajo las mismas condiciones es mínima, por ejemplo: mismo día de análisis, mismo analista, misma muestra, mismos laboratorios, mismos aparatos y reactivos y misma serie de análisis.

En la segunda practica ya hablare sobre la precisión y exactitud  ya que están ban de la mano en esta evaluare y medare cuenta de lo importante que son.

La reproducibilidad es la precisión de un método analítico expresada como la concordancia entre determinaciones independientes realizadas bajo condiciones diferentes, es decir, la reproducibilidad ofrece  resultados sobre la precisión entre varios grupos de datos.

La exactitud de un meto es la concordancia entre un valor obtenido experimentalmente y el valor de referencia, se expresa como % de recobro obtenido del análisis de la muestra a las que se les ha condicionado cantidades conocidas de la sustancia

OBJETIVOS

• Establecer pruebas documentadas que proporciones un alto grado de seguridad de que un proceso específicos será capaz de producir y reproducir consistentemente un producto con sus especificaciones y atributos de calidad predeterminados.
• Relacionara el concepto de precisión con su trabajo práctico en el laboratorio.
• Evaluar la precisión de un método de titulación acido-base.
• Conocer los elementos teóricos que me permitan concluir sobre la confiabilidad del método aplicado.
• Relacionar los conceptos de exactitud y precisión con ayuda de las prácticas
• Evaluar la precisión y la exactitud de un método de titulación acido-base.
• Conocer los elementos teóricos que le permitirían concluir sobre la confiabilidad del método aplicado y los resultados obtenidos.

MATERIAL EQUIPO

• Soporte universal
• Vasos de precipitación
• Matraz aforado
• Agitador
• Bureta
• Pipeta volumétrica
• Matraz Erlenmeyer
• Balanza analítica

Reactivos

• Fenolftaleína C12  H14 O4
• Muestra de jugo concentrado
• Solución de NaOH 0.05N
• Solución de ácido cítrico de 2000ppm

Al entrar  al laboratorio comenzamos pesando el jugo concentrado y todos los demás reactivos, cada quien  peso cada serie de reactivos ya que para que la practica fuera más exacta y precisa cada integrante del equipo realizo su muestra.

Primero pesamos 0.05 de jugo de naranja concentrado en un matraz y después lo diluimos con 50 mililitros de agua destilada y adicionamos 3 gotitas de fenolftaleína como indicador y por ultimo empezamos a valorar con solución NaOH hasta que la solución se tornada de rosa, después de ahí viéramos que tanto de NaOH se había gastado.

Como nota importante recomiendo que todo el material este bien limpio y que este en buen estado ya que algunos materiales que nos prestaron en el laboratorio estaban un poco dañados y eso retrasaba y así que duráramos más asiendo esta práctica.

A continuación mostrare las fórmulas que se necesitaran para los cálculos para demostrar si se acepta o se rechaza  y también para observar el marguen de error.

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Formulas [pic 16]

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La desviación típica.[pic 20][pic 21]

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Cálculos de la primera practica

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