PRÁCTICA NO 9. MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS: SEPARACIÓN

LABORATORIO I DE QUÍMICA  

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: Juan David Beltrán Gómez

TITULO: PRÁCTICA NO 9. MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS:  SEPARACIÓN.

1. INTRODUCCIÓN:

La mayoría de las formas de materia con las que se tiene contacto a diario, tales como el aire que respiramos (gas), el café de la mañana (líquido) y la barra de jabón o la crema dental (sólido), no son químicamente puras. Sin embargo, se pueden descomponer o separar, estas clases de materias en diferentes sustancias que tienen una composición física y propiedades características denominadas sustancias puras, como por ejemplo el nitrógeno del aire, la cafeína del café y el talco de la crema dental. Tanto el nitrógeno, la cafeína y el talco constituyen las denominadas sustancias puras, las cuales se pueden clasificar bien como compuestos o como elementos.

1. OBJETIVOS:

• Familiarizarse con los términos de cambio físico, mezcla heterogénea y mezcla homogénea.

• Adquirir la destreza para clasificar la materia según su composición.  

• Reconocer la importancia de los métodos de separación de mezclas en la obtención de materias primas para la industria en general.  

• Ejercitarse en algunas técnicas sencillas de separación de mezclas tales como la filtración por gravedad y la vaporización, además de los procesos involucrados que permiten efectuar y asegurar una separación completa y eficiente.

1. MARCO TEÓRICO:

• Cambio físico:

Son el tipo de transformaciones de la materia que altera su estado, pero nunca su composición o naturaleza. Es decir, se trata de aquellos tránsitos entre una forma u otra de la materia, sin que se produzca una alteración química significativa.

• [pic 1]Clasificación de la materia según su composición:

• Mezcla heterogénea:

Son todas aquellas mezclas que a simple vista presentan, en principio, más de un componente perfectamente distinguible. Se dice que están compuestas por más de un componente o fase material (sólido, líquido o gaseoso), el cual mantiene o conserva todas sus propiedades sin importar el resto de la mezcla.

• Mezcla homogénea:

Es aquella en la que no se pueden distinguir los elementos o las sustancias que la conforman. Es lo contrario a una mezcla heterogénea. 

• Solución:

En química, las mezclas homogéneas también se conocen con el nombre de soluciones y sus componentes se denominan soluto (lo que se disuelve) y solvente (generalmente, el de mayor cantidad).

• Sustancia pura:

Es aquella que tiene una composición y propiedades características que no cambian, sean cuales sean las condiciones físicas en las que se encuentre, es decir, las transformaciones físicas (fusión, ebullición, etc.) no le afectan.

• Compuesto y elemento:

Los compuestos son sustancias en las que se combinan entre sí los átomos de diferentes elementos.                                      Un elemento químico  es cada una de las formas fundamentales de la materia. Se presenta siempre como átomos de un mismo y único tipo, y que por lo tanto no pueden ser descompuestas en sustancias más simples todavía. 

• Filtración:

Es un método de separación que se utiliza para separar, en principio, mezclas líquido-sólido. Necesita de la ayuda de una barrera o filtro que permita el paso del líquido, pero que retenga en su tejido al sólido, el cual no puede atravesar los diminutos poros del filtro.

Normalmente la filtración se asiste de la gravedad, y dependiendo del tamaño de las partículas del sólido, esta puede ser un proceso lento o rápido.

• Evaporación:

Es quizás uno de los métodos de separación más lentos que existen. Se utiliza, en principio, para separar el solvente del soluto, lo cual acaba con la apariencia homogénea de una disolución.

La evaporación se usa para obtener las sales del agua de mar, o para poner a secar algunos sólidos gelatinosos. Asimismo, la evaporación lenta y prolongada es uno de los pasos que permite una excelente cristalización.

• Porcentaje en peso:

Es una medida de la concentración que indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución:

El Porcentaje Peso a Peso de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula: 

PREGUNTAS DE DISCUSIÓN: 

• ¿Qué elementos metálicos se encuentran puros en la naturaleza? Rta. / Oro, plata, cobre, plomo, platino, paladio, iridio, osmio, hierro y níquel.

• ¿En qué consiste la filtración por gravedad? Rta. / Consiste en la filtración de una solución a través de un papel de filtro sobre un embudo, permitiendo que la gravedad permita el paso del líquido sobre el papel.
• Dé un ejemplo industrial donde se empleen el proceso de evaporación, el de vaporización y/o el de filtración para obtener materias primas o productos terminados.

Rta. /  Evaporación 🡪 Obtención de la leche en polvo tras evaporar el agua que contiene la leche pasteurizada.

              Vaporización  🡪 Fabricación de la salsa de tomate que se obtiene por evaporación parcial del agua contenida en la pulpa del tomate.

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