PRÁCTICA No.1 RELACIÓN ENTRE LAS CAPACIDADES CALORÍFICAS DE UN GAS

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

LABORATORIO DE QUÍMICA INDUSTRIAL

PRÁCTICA No.1  RELACIÓN ENTRE LAS CAPACIDADES CALORÍFICAS DE UN GAS

PROFESORA: PLANOS LOUREIRO ANTONIO

SECUENCIA:

PRESENTADO POR:

EQUIPO #2

OBJETIVO:

Determinar el valor de la relación Cp/Cv para el aire para el método de Clement y Desormes

CUESTIONARIO

1. ¿En qué momento del experimento se llevan a cabo los procesos: a) adiabático e b) isométrico? Explique brevemente.

El proceso adiabático empieza cuando se bombea aire del garrafón sellado, este proceso acaba cuando se destapa el garrafón. Al destapar el garrafón empieza el proceso isométrico, ya que tanto la temperatura del aire como su presión cambiaran, pero su volumen seguirá igual.

1. ¿Por qué no se lleva a cabo de manera física el proceso isotérmico?

El proceso isotérmico no se presenta ya que la temperatura nunca es constante, en la primera parte hay un diferencial de temperatura, cuando se destapa el aire tendrá una nueva diferencial de aire, con el de temperatura ambiente y la temperatura que se tenía en el interior del garrafón.

1. En una expansión adiabática un gas se enfría. ¿Cómo explica esto si Q=0?

Este proceso de realiza cuando un gas pasa de una presión mayor a una menor pero sin ceder o tomar calor de en medio, al realizar un trabajo hacia el entorno lo cual hace que descienda su temperatura.

1. Calcule el porcentaje de desviación entre el valor obtenido para γ (promedio) en comparación con el valor teóricamente esperado.

5. Calcule los volúmenes y las temperaturas para dos procesos de expansión de 1mol de aire que inicialmente está a condiciones normales de presión y temperatura (CNTP), uno isotérmico y otro adiabático utilizando el valor obtenido para ϒ Proceso isotérmico

n=1 mol de aire, T=273 K, PV=cte o P₁V₁=P₂V₂ 

P₁V₁=P₂V₂ V₂ = P₁V₁ P₂

Proceso adiabático n=1 mol de aire, PVᵞ = cte o P₁V₁ᵞ=P₂V₂ᵞ

P₁V₁ᵞ=P₂V₂ᵞ 𝑉2 = ( 1 𝑉1ᵞ 𝑃₂ )1 ᵞ 𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 𝑇2 = 𝑃₂𝑉₂ 𝑛𝑅 

6. En una hoja de papel milimétrico, en los ejes P en función de V, los datos de las dos tablas anteriores, correspondientes a las curvas de los procesos isotérmico y adiabático. Interprete los resultados obtenidos.

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