PRACTICA 1. Conocimiento del material y equipos de laboratorio y preparación de mezclas

PRACTICA 1. Conocimiento del material y equipos de laboratorio y preparación de mezclas

1. Al final de la práctica defina con sus propias palabras el objetivo (s) realizados durante la práctica (utilice verbos en infinitivo)

b)   Redacte su marco teórico considerando los siguientes aspectos:

¿Qué observaciones experimentales permiten diferenciar a una mezcla homogénea de una heterogénea?, investiga la definición para disolución y cómo clasifican las disoluciones. ¿Cómo se prepara una disolución saturada? ¿Cómo se prepara una disolución sobresaturada?¿Cuantitativamente, qué es la solubilidad de una sustancia? ¿Cuál es la definición de densidad?

      c) Primer procedimiento experimental (1er PE)

1)    Prepara una mezcla heterogénea de bicarbonato de sodio en agua (1er PE). Para ello usa una cucharita cafetera y un vaso de precipitado con 50mL de agua destilada. Añade de una en una cucharadita al ras de la sal al agua y llena la

siguiente tabla (después de cada cucharadita de sal añadida, no olvides agitar lo suficiente):

    Pesa al menos una la cantidad de bicarbonato contenido en una cucharadita

¿Cuántas cucharaditas se necesitaron para llegar a la disolución saturada?  _        cucharadas/vaso

Si cada cucharadita contiene aproximadamente 2.5 g de la sustancia ¿cuántos gramos de bicarbonato se

disolvieron? _        

        d) Seguno procedimiento experimental (2do PE)

1.        Preparación de una mezcla heterogénea en el laboratorio (2do PE):

a)   Pesa 8 g de NaHCO3 y 8 porciones de 0.5 g cada una y consérvalas para su posterior uso.

b)  Usa una probeta de 100 mL para medir 100 mL de agua destilada y colócala en un vaso de precipitados de 250 mL.

c)        Añade los 8 g de NaHCO3 que pesaste y disuélvelas en los 100 mL de agua. No olvides agitar lo suficiente después de la adición de la sal y anota tus observaciones sobre la disolución.

d)   Una vez disueltos los primeros 8 g de la sal, añade de una en una las porciones de 0.5 g de NaHCO3 y antes de añadir la siguiente porción, asegúrate de que se ha disuelto la anterior. Anota tus observaciones sobre la disolución que estás preparando luego de cada adición de la sal.

e)   Cuando ya no sea posible disolver el NaHCO3 (mezcla heterogénea), anota el número de porciones que  utilizaste y tus observaciones de la mezcla en este momento y anota la masa total de NaHCO3 que se añadió a los 100 mL de agua (NaHCO3 añadido).

NOTA: La mezcla heterogénea está compuesta por una fase líquida que se encuentra saturada y una fase sólida. Si la mezcla se decanta o se filtra para separar el sólido, se obtiene una disolución saturada.

f)        Mide 50 mL del sobrenadante de la mezcla heterogénea (es la fracción líquida del NaHCO3 disuelto, que se encuentra por encima del sólido no disuelto), y determina su masa. Anota el material que utilizaste.

g)    Determina la solubilidad aproximada del NaHCO3.

h)  Con el valor de masa y volumen de los 50 mL de sobrenadante, determina el valor de la densidad de ésta disolución, a la que llamaremos disolución saturada.

e) Revisa el siguiente material de vidrio e identifica la incertidumbre en el volumen de cada material. Se sabe que a mayor incertidumbre (± % v ó ± v), menor precisión del volumen medido, considerando esto ordénalos de menor a mayor precisión. Te sugerimos determinar la incertidumbre en porciento (± % v).

1)Vaso de precipitados de 250 mL, 2) Pipeta volumétrica de 10 mL, 3) Pipeta graduada de 10 mL, 4) Matraz aforado de 100 mL, 5) Probeta graduada de 100 mL y 6) Bureta de 50 mL.

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