PRACTICA 2 CAPACIDAD CALORÍFICA Y CALOR DE NEUTRALIZACIÓN.

[pic 1][pic 2]Instituto Politécnico Nacional

Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas.

Programa académico: Licenciatura en Ingeniería Industrial

Semestre: 3°

Secuencia: 2IV37

Unidad de Aprendizaje: Química Industrial (Laboratorio)

Profesor: León Felipe Tapia Mota

Equipo: 4

PRÁCTICA No. 2
“CAPACIDAD CALORÍFICA Y CALOR DE NEUTRALIZACIÓN”

Fecha de realización: 29/08/2016

Fecha de entrega: 31/08/2016

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ABSTRACT

El objetivo de esta práctica fue determinar la capacidad calorífica de un calorímetro y a la vez determinar experimentalmente la entalpía molar de reacción para un par ácido fuerte-base fuerte.

Para llevar a cabo ambas experimentaciones, utilizamos el material descrito en la práctica. Una vez instalado el sistema se realizó el primer experimento y para ello se agregó 40mL de agua sobre el vaso de 100mL del calorímetro a temperatura ambiente, luego se observó que la temperatura del agua permaneciera constante. Después se calentó entre 60 °C y 70 °C otro vaso de precipitado con la misma cantidad de agua destilada que tenía el vaso del calorímetro y se tomó lectura de su temperatura; una vez tomada la lectura, se tomó dicho vaso con unas pinzas para verter el agua caliente al calorímetro. Una vez realizado esto se tapó y agito constantemente, después se registró la temperatura de la mezcla cada 10 segundos con la finalidad de tomar la temperatura del equilibrio térmico y analizar dicho equilibrio.

En el segundo experimento utilizamos el mismo material, así que finalizando el primer experimento desalojamos la mezcla de agua del calorímetro, lo secamos y se armó nuevamente.

Después se midió con una probeta, 40 mL de solución 1M de HCl (ácido clorhídrico), y se vacío en el vaso de precipitado interior del calorímetro, y se tomó su temperatura. Luego se midió 40mL de solución 1M de NaOH y se tomó la temperatura de dicha solución. Una vez recabadas las temperaturas se procedió a verter el reactivo sobre el vaso interior del calorímetro, luego se tapó y se registró la temperatura que alcanzó el sistema cada 10 segundos hasta que se logró el equilibrio térmico, una vez estabilizado se tomó lectura de su temperatura.

Para tener T1 se hizo un promedio entre la temperatura del ácido y la temperatura de la base.

Después se pesó el vaso de 100 mL con su contenido y se registró su peso, después se desechó la solución neutralizada, se enjuago y seco el vaso. Luego se tomó lectura del peso del vaso vacío.

Finalmente, se procedió a realizar los cálculos correspondientes.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

• Sustancias

• Agua Destilada[pic 4]

• Solución 1M HCL[pic 5]

• Solución de 1M de NaOH[pic 6]

• Material

• 1 Termómetro (-10 a 110°C)

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• 1 Vaso de precipitados de 500mL.[pic 8]

• 3 Vasos de precipitados de 100mL. [pic 9][pic 10]

• 1 Tapa de Madera Bihoradada.

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• 1 Soporte Universal con Anillo y Tela de Alambre con Asbesto. 

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• 1 Mechero Bunsen.[pic 14]

• 2 Probetas de 50 o 100mL. 

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• 1 Pinza para Crisol.

• 1 Varilla de vidrio (Agitador).[pic 18]

• 1 Cronómetro.

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• Material aislante de Poliestireno Expandido.

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CALCULOS Y RESULTADOS

• Datos

*Agua Destilada

*Solución (HCL+NaOH)

• Cálculos

*Capacidad calorífica del calorímetro

• Interpolación

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Dónde:

y1 y y2= ρ agua                        

x1 y x2= T (°C) agua

x= temperatura del líquido del cual se desea obtener la ρ

y= densidad del líquido

• Tabla de densidades del agua a diferentes temperaturas

• Cálculo Interpolación (densidad ρ)

• Cálculo de la masa (m) de (liq frío y liq caliente)

v=40 mL

ρ= m/v                         m= ρv[pic 25]

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